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《2020版高考化学大一轮复习 单元质检卷8 水溶液中的离子平衡 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、单元质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.KW随浓度的改变而改变B.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,表明该酸的酸性越弱C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关2.(2018福建泰宁一中月考)常温下,有关0.1mol·L-1NH4Cl溶液(pH<7),下列说法不正确的是( )A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质B.加水稀释过
2、程中,c(H+)·c(OH-)的值增大C.加入K2CO3固体可促进N的水解D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大3.实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液,测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是( )A.滴定中涉及的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2OB.KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用HNO3酸化,会使测定结果偏低C.KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D.该实验选择酚酞作指示剂,当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点4.(2019广东珠海二中、斗
3、门一中高三期中)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CB.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)C.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大D.温度升高,c(HC)增大5.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A.25℃时,向c(S)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4
4、固体,c(S)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小6.(2018广东六校高三联考)室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是( )A.N点所在曲线为pH变化曲线B.M、N两点的溶液中N的物质的量:M>NC.Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D.随着盐酸
5、滴入,溶液导电性持续增强7.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL,加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L-1的AgNO3溶液(过量),充分摇匀。③用c2mol·L-1的KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2mL。[已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-AgSCN↓(白色),Ksp(AgSCN)=1×10-12]下列说法不正确的是( )A.滴定终点时,溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平
6、衡常数K=0.77D.该水样中溴离子浓度为c(Br-)=mol·L-18.(2019陕西城固第一中学高三月考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)9.(2019广东中山第一中学高三入门考试)常温下,用
7、浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.pH=10时,溶液中微粒浓度的关系是c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系是c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)C.10.00mL2
8、0.00m
