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《高考化学一轮复习单元检测：水溶液中的离子平衡(人教版).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,第九章水溶液中的离子平衡满分：100分限时：45分钟一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()。A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶
2、液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。答案B2.(2013·江苏卷·11)下列有关说法正确的是()A．反应NH(g)＋HCl(g)===NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的＜034HB．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cCHCOOHC．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3的值减小－cCH3COO2－水解程度减小，溶液的pH减小D．Na2CO溶液中加入少量Ca(OH)固体，CO323解析：结合化学反应原理分析、解决问题。该反应的S<0，在室温下能自发进行，则有H－TS<0，那么H
3、<0，A项对。电解精炼铜时，应用粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu2＋的电解质溶液作为电解液，B错。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH－＋，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中CH3COO＋H－2－＋HO－－c(CHCOOH)/c(CHCOO)减小，C对。NaCO溶液中存在水解平衡：COHCO＋OH，3323323加入少量2＋2－－Ca(OH)固体，Ca与CO生成CaCO沉淀，同时溶液中c(OH)增大，平衡逆向移动，2332－的水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D错。CO3答案：AC点拨
4、：知识：化学反应原理及应用。能力：考查考生对教材基础知识的迁移应用能力。试题难度：中等。3.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的sp＝4×10－10，K下列说法不正确的是()－13A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)A
5、gBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数≈816K解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下sp为4.9×10－13AgBr的K，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时c＜sp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中QKK＝c(Cl－)/c(Br－spsp)＝K(AgCl)/K(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。答案：B4.(2013·天津卷·5)下列有关电解质溶液的说法正确
6、的是()A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：本题可从盐类水解的应用和KW的影响因素综合分析。蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，KW变大，A项错。CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO表面阻止反应进行，CaCO与CHCOOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸
7、制333弱酸的原理，B项错。Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na＋)＋(H＋)＝2(S2－)＋(OH－)＋(HS－)cccc①，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②，将①－②得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，C项正确。NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，D错。答案：C点拨：知识：KW、质子守恒和水的电离影响因素。能力：考查学生运用化学反应
8、原理解决实际问题的能力。试题难度：中等。5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的－－－电离；CH3COONa是电解质，CH3COO发生水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，促进水的电离。答案：D6.(2013·德州模拟)常温分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前
