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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015高考化学一轮单元检测:第9章水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2014南·宁模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解
2、平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动解析:选CAB2和CD是阴、阳离子比不同的物质,不能根据溶度积直接比较溶解度,A项错误;Ksp只与温度有关,B错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,氢离子和碳酸根离子反应,消耗碳酸根离子,平衡被打破,平衡向沉淀溶解的方向移动,D错误。2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+-c(A)B.NaHCO3溶液中,c(O
3、H-2-)>c(CO3)>c(H2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-+)=2c(H)+c(CH3COOH)-1-+2-)D.0.1molL·的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A解析:选A根据电荷守恒可知c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),A正确;NaHCO3溶液的水解程度大于电离程度,c(CO32-)<c(H2CO3),B错误;CH3COOH电离生成CH3COO-和H+,浓度相等,
4、CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-,浓度相等,故c(CH3COO-)+-+-1-c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),C错误;0.1molL·的NaHA溶液,其pH=4,说明HA的电离程度大于水解程度,故c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)3.(2014苏·州模拟)相同温度、相同浓度下的六种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2
5、SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析:选B(NH4)2SO4中比NH4Cl的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,但其碱性比Na2CO3要弱。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4.在一定条件下,Na2SO3溶液存在水解平衡:2-+H2O--。下列说SO3HSO3+OH法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入SO2,平衡朝正反应方向移动-C.升高温度cHSO3减小2-cSO3
6、D.加入NaOH固体,溶液pH减小解析:选B平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错;SO2通入水中,相当于生成H2SO3,可以与OH-反应,促使水解平衡正向移动,B项正确;水解吸热,升温平--2-cHSO3衡正向移动,c(HSO3)增大,c(SO3)减小,2-是增大的,C项错;加入NaOH固体,cSO3溶液碱性增强,pH增大,故D错。5.在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的pH一定大于7的是()A.pH=2的盐酸跟pH=12的氢氧化钠溶液B.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钾溶液C
7、.pH=2的硝酸跟pH=12的氢氧化钡溶液D.pH=2的硫酸跟pH=12的氨水解析:选DA、C恰好中和呈中性;B醋酸过量呈酸性;D氨水过量呈碱性。6.(2014·山东曹县期末)现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>②-+C.将①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H),则混合液一定呈碱性D
8、.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>②解析:选D四种溶液均抑制水的电离,其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同,因而水的电离程度相同,①中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小,故水的电离程度最大,A项错误;将②、③混合,由于氨水未全部电离,故消耗的要少,B项错误;将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则根据电荷守恒关系,推导不出溶液呈碱性,C项错误;稀释后弱电解质pH变化的较慢,D项正确。7.某温度下,相
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