2021_2022学年高中化学第1章从实验学化学第2节课时3物质的量在化学实验中的应用作业含解析新人教版必修1.doc

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1、高考课时3物质的量在化学实验中的应用(建议用时：40分钟)1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)A．将20gNaOH固体溶解在500mL水中B．将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)B　[A项，20gNaOH为0.5mol，溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L，c(NaOH)小于1mol·L－1。B项，10gNaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，则c

2、(NaOH)为1mol·L－1。C项，1L10mol·L－1浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L，c(HCl)不等于1mol·L－1。D项，HCl为1mol，但溶液体积大于1L，则c(HCl)小于1mol·L－1。]2．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．10mol·L－1　　　B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.01mol·L－1C　[n(NaOH)＝mol＝0.1mol，c＝＝0.1mol/L。]3．0.5LAlCl3溶液中含Cl－个数为9.03×1022个，则AlC

3、l3溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1　　　B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－1A　[n(Cl－)＝mol＝0.15mol，故n(AlCl3)＝n(Cl－)＝0.05mol，c(AlCl3)＝＝0.1mol/L。]-9-/9高考4．使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的做法是(　　)①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①②B．③④C．①③D．②④[答案]　B

4、5．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　)A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器[答案]　D6．将2.4mol某金属投入1.8L2mol·L－1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是(　　)A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸C　[n(酸)＝1.8L×2mol·L－1＝3.6mol，n(H2)＝＝3.6mol，由H原子守恒可知，设酸中H原子的个数为x，则3.6mol×x＝

5、3.6mol×2，解得x＝2，即为二元酸；由电子守恒可知，设金属化合价为y，则2.4mol×y＝3.6mol×2，解得y＝＋3，即为＋3价金属。]7．人体血浆中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是(　　)A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－1-9-/9高考C　[n(Ca2＋)＝＝2.5×10－4mol，c(Ca2＋)＝＝2.5×10－3mol·L－1。]8．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　

6、　)A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容A　[选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。]9．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有(　　)A．1处　　　B．2处　　　C．3处　　　D．4处B　[①处Na2CO3不能直接

7、放在天平托盘上称量，⑤处视线应该平视而不能仰视。]10．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1-9-/9高考(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。[解析]　(1)n(NaCl)＝＝2mol，c(NaCl)

8、＝＝＝2mol·L－1，c(Cl－)＝