2016-2017学年人教版必修1物质的量在化学实验中的应用第3课时作业

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1、第3课时物质的量在化学实验中的应用课时训练6物质的量在化学实验中的应用一、非标准1.下列溶液中物质的量浓度为1mol・L"的是()A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol-L'1的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液答案:D2.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()答案:C3.下列溶液中,C「的物质的量浓度与50mL1mol-L'1AICI3溶液中C「物质的量浓度相等的是()a.150mL2mol-L-1KC1溶液B

2、.75mL1.5mol-L1MgCl?溶液C.100mL1mol-L1NaCl溶液D.25mL2molL1AICI3溶液解析:溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关,1mol-L_1的AlCh溶液中C「浓度为3mol-L1oA、B、C、D中C「浓度依次为:2molL3mol-L_1molL6molL_1o答案:B4.在NaCl、MgCl2>MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mobL1,c(Mg2+)=0.25mol-fc(Cr)=0.2mol・L",则c(S)%()a.0.15mol-L1B.0.10mol-L-1C

3、.0.25mol-L'1D.0.20mol-L'1解析:溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Nf)+2c(Mg")二c(C「)+2c(S)。答案:D1.相同体积的NaCl溶液（浓度为cj和NazSCU溶液（浓度为C2）,若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度ci和°的关系是（）A・Ci=C2B.C]>C2C.C

4、.样品屮含有少量Na?。杂质C.容量瓶使用前未干燥D.定容U寸俯视容量瓶刻度线解析:样品中含有少量Na?。杂质，则Na?。溶于水后生成的NaOH的物质的量偏多，所以会导致溶液浓度偏高;定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。答案:BD7•欲配制100mL1.0molU1Na2CO3溶液，止确的方法是（）①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3-10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol-L_1N^CCh溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.②D.③解析:溶液中溶质Na2CO3的物质

5、的量为l・0mol・L"x0.1L=0・lmol,质量为106g-mof^O.lmol=10.6go100mL是溶液体积，而不是水的体积,故①不正确。若用结晶碳酸钠配制溶液则需要的质量为286g-mor1x0.1mol=28.6g,溶于水后配成100mL溶液，故②正确。③采用稀释法，稀释前后溶质不变即CiV]=c?2V2,5.0mol-L_1x0.02L=0.1mol,可以。答案:B8.将30mL0.5mol-L^NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）a.0.03mol-L_lB.0.3molL-1C.0.05m

6、ol-L'1D.0.04mol-L"1解析:稀释前后并不变,c（浓溶液）（浓溶液）二C（稀溶液）*（稀溶液）。答案:A8.已知某饱和溶液屮的①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④⑤解析:在选项A中,通过⑤（设溶解度为Sg）可知，然后运用公式可得:斤（溶质）二,V（溶液）二，从而可求溶液的物质的量浓度。在B选项中，③已给出溶液体积，由①④可求出溶质的物质的量。C选项中，据①④可求溶质的物质的量,据①②

7、⑥可求溶液的体积。D选项中，③给出溶液体积，但据②④⑤无法求出③对应的溶液中溶质的物质的量;或据⑤和④能求出溶质质量为Sg时溶质的物质的量，但无法求出（100+S）g溶液的体积。所以选Do答案:D9.把100mL2mol-L-1的H2SO4溶液与400mL0.5mol-L1的H2SO4溶液混合,若得到500mL混合溶液，该混合液物质的量浓度为o解析:混合前两溶液中的溶质的物质的量之和等于混合后溶液中溶质的物质的量。c1V[+c2V2=c^V^故混合后溶液的物质的量浓度为（2mol-L-'xO.1L+0.5mol-L1x0.4L）~0.5L=0.8m

8、ol-L1o答案08mol-f111.用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为nwl・L（1）若从中取