2018版高中化学第2节化学计量在实验中的应用课时3物质的量在化学实验中的应用学案新人教版必修1

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1、课时3　物质的量在化学实验中的应用1．了解物质的量浓度的含义。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。(重点)3．知道容量瓶的特点、用途及注意事项。4．掌握物质的量浓度的有关计算。(重点)物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[基础·初探]教材整理1　物质的量浓度1．将20gNaOH溶于水中形成1L溶液，溶液的物质的量浓度c(NaOH)＝0.5_mol/L。2．配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO3的质量为13.25_g。教材整理2　配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。1．主要仪器

2、(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)容量瓶：2.实验步骤[探究·升华][思考探究]探究1　物质的量浓度的理解(1)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即得到1mol·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？【提示】　不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98gH2SO4(即1mol)溶于1L水后所得溶液体积不是1L，故H2SO4的物质的量浓度不是1mol·L－1。(2)从500mL2mol·L－1的NaCl溶液中，取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？【提示】　2mol

3、·L－1,0.2mol。(3)500mL1mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？【提示】　0.5mol,20g。(4)1mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO的物质的量浓度分别是多少？【提示】　c(Na＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝1mol·L－1。探究2　物质的量浓度的配制(1)若实验时需480mLNa2CO3溶液，需选用什么容量瓶？【提示】　500mL容量瓶。(2)物质溶解或稀释能否在容量瓶中操作？【提示】　否。(3)用浓H2SO4配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？【提示】　两种方法

4、的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。探究3　物质的量浓度配制过程中的误差分析(1)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？【提示】　无法进行弥补处理，宣告实验失败，再重新配制。(2)以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，从配制过程方面来探究引起误差的情况(完成下列表格)。能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV称好后的药品放入烧杯中时，有少量洒在烧杯外________________搅拌时部分液体溅出________

5、________未冷却到室温就注入容量瓶定容________________定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时仰视刻度线________________【提示】　(从左到右、从上到下)减小　不变　偏小　减小　不变　偏小　不变　减小　偏大　不变　增大　偏小[认知升华]升华1　物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体

6、积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。升华2　物质的量浓度的配制(1)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用容量瓶的第一步是：检查是否漏水。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(2)固体溶质和浓液稀释配制时所需的主要仪器①固体：托盘

7、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。②浓液：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。升华3　一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析(1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。(2)数据处理：托盘天平只能准确到0.1g，电子天平可精确到0.01g,10mL量筒只能准确到0.1mL，在描述容量瓶时一定注明规格。(3)仰视或俯视刻度线图解图1　　　　　　　　图2①仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积

8、偏大，使所配溶液浓度偏低。②俯视刻度线