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时间:2018-02-02
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1、2013高考化学资料课时作业2 物质的量在化学实验中的应用时间:45分钟 分值:100分一、选择题(共48分,每小题4分)1.25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应,用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )A.原混合液中c(SO)=0.2mol/LB.原混合液中c(NO)=0.9mol/LC.原混合液中pH=0D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L[答案]
2、C[解析]混合溶液中加入足量氯化钡溶液,产生的沉淀为BaSO4,则n(SO)==0.002mol,滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和,则n(H+)=2mol/L×0.01L=0.02mol,根据电荷守恒2n(SO)+n(NO)=n(H+),则n(NO)=0.02mol-0.002mol×2=0.016mol。则原混合液中c(SO)==0.1mol/L,A项错误;c(NO)==0.8mol/L,B项错误;c(H+)==1mol/L,pH=0,C项正确;原混合液中c(H+)=1mol/L,而由
3、水电离出的c(H+)=10-14mol/L,D项错误。2.某同学参阅了“84消毒液”2013高考化学资料说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量的NaClO固体的质量为140g[答案]C[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头
4、滴管等,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误;需要称量的NaClO固体的质量为:500mL×1.19g·cm-3×25%=148.75g,D项错误。3.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度:c=1mol/LB.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数:ω=36.
5、5c/1000ρ[答案]D[解析]36.5gHCl的物质的量是1mol,但溶液的体积不是1L,故A错;HCl溶于水后完全电离为H+和Cl-,溶液中不存在HCl分子,B错;36.5gHCl在标准状况下体积为22.4L,C错;由物质的量浓度与ω之间的换算公式得ω=,D对。4.把VL含有MgSO4和Al2(SO4)32013高考化学资料的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使铝离子完全转化为[Al(OH)4]-;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则
6、原混合溶液中Mg2+的浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1[答案]B[解析]分成的两等份溶液中,由Al3+~4OH-,则n(Al3+)=amol,由Ba2+~SO,则n(SO)=bmol。由电荷守恒:3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n(SO),则n(Mg2+)=(b-a)mol,故原溶液中c(Mg2+)=2(b-a)mol/VL=mol/L,B对。5.(双选)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为ω的溶液,物质的量
7、浓度为cmol/L,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是( )A.相对分子质量M=B.物质的量浓度c=C.溶液的质量分数ω=D.溶液密度ρ=[答案]AD2013高考化学资料[解析]由c=知D正确;由公式c=知c==,B错;由ω==知C错,将此式变换后即可得到A项中的式子。选AD。6.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL
8、;100.7g[答案]B[解析]实验室没有950mL的容量瓶,故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液,所需固体Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1L×2.0mol/L×106g/mol=212g。7.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO、NO四种离子,其中K+与Mg2+的个数之比为4∶5,则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是( )A.8∶3B.3∶2C.1∶3D.2∶3[答案]D[解析
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