物质的量在化学实验中的应用2

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1、1化学计量在实验中的应用第一章配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液2一.溶质的物质的量浓度1.物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量叫B的物质的量浓度。2.单位：mol/L；mol·L-1；3.定义式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol）溶液的体积（Ｌ）CB=nBVnB=CBxVV=nB/CB变形式：3练习：1.配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，计算需要NaCl的质量多少克？2.如何配制？n(NaCl)=c(NaCl)ⅹv=1.00mol/Lⅹ0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl)ⅹn(NaCl)=

2、58.5g/molⅹ0.1mol=5.85g4二.物质的量浓度溶液的配制步骤【实验1-5】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液1.计算：n(NaCl)=c(NaCl)ⅹv=1.00mol/Lⅹ0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl)ⅹn(NaCl)=58.5g/molⅹ0.1mol=5.85g52.称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用小烧杯。6主要定容仪器：（容量瓶）100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。7容量

3、瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液体积刻度线温度、容积8容量瓶使用注意事项往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。93.溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.104.转移将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流5洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。116.定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最

4、低处与刻度线相切。100mL127.摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。138.装瓶帖签(容量瓶不能保存溶液)1.0mol/LNaCl14（一）、步骤计算：NaCl物质的量=1mol/L×0.1L=0.1molm=5.85g称量：用托盘天平称出5.9gNaCl溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升)使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流）洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度.摇匀：装入试剂瓶，贴标签

5、1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀15配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液5.9gNaCl16（二）、仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）17在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？？讨论：181、溶质质量2、溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液浓度的误差？（三）、误差分析C=nV=VmM=mMV19①计算④转移③溶解②称量⑥定容⑤洗涤NaCl与砝码放反。有少量液体溅出。有少量液体溅出。未洗涤玻璃棒和烧杯。定容时水加多了。定容时水加少了。未等溶

6、液冷却就转移、定容。定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液容量瓶洗净后未干燥定容时仰视刻度20讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？21俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。22⑦摇匀①计算④转移③溶解②称量⑥定容⑤洗涤⑧装瓶贴签NaCl与砝码放反。有少量液体溅出。有少量液体溅出。未洗涤玻璃棒和烧杯。定容时水加多了。定容时水加少了。未等溶液冷却就转移、定容。定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液容量瓶洗净后未干燥无影响摇匀后发现液面低于刻度再加水有少量

7、液体溅出。定容时仰视刻度定容时俯视刻度23随堂检测欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒25024③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新