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时间:2021-04-21
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1、个人资料整理,仅限个人学习使用,请勿商用影响化学反应速率的因素导学案姓名______________班级_______________时间______________考试说明1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。2.有关外界因素对化学速率影响的实验探究知识梳理学生笔记一、决定因素(内因):_______________________________________二、理论解释——有效碰撞理论活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,
2、反应热为E1-E2。(注:E2为逆反应的活化能)③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞三、条件因素(外因)(其它条件不变,只改变一个条件)1.浓度:(1)规律:_____________________________________________(2)理论解释:增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数_________发生有效碰撞的次数___________,所以化学反应速率______(3)【思考与交流】若体系中有固体或纯液体(如水),增加其量,速率是否发生变化,为什么?【例1】对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各
3、0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②2.压强:(1)规律:________________________________________________________________________________________________________(2)实质:改变体系的压强,实质是改变了体系容器____________;从而改变了物质的________
4、___,最终改变了____________;(3)【思考与交流】①恒温恒容:充入惰性气体(或非反应体系气体)→体系总压___________→成份物质的浓度___________→反应速率___________②恒温恒压:充入惰性气体(或非反应体系气体)→体系总体积______→成份物质的浓度_________→化学反应速率________;3.温度:(1)规律:____________________________________________(2)理论解释:升高温度→活化分子数_________→发生有效碰撞的次数1/3个人资料整理,仅限个人学习使用,请勿
5、商用________→化学反应速率__________【例2】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温稀H2SO4H2O度/℃V/mLV/mL-1V/mLc/molL·A2550.1223溶液0.15NaSOB2550.2-10.210c/molL·C3550.1100.15D3550.250.2104.催化剂:(1)规律:__________________________________________(2)理论解释:加催化剂→活化能_______
6、____→活化分子数________→化学反应速率________________【例3】下列反应中产生气泡速率最快的是()温度浓度催化剂25℃22-13滴A2mol5%HO·FeCl20.1molLB35℃2mol8%H2O2MnO2粉末C25℃2mol5%H2O2MnO2粉末25℃·1滴D2mol8%H2O2-CuCl220.1molL5.其它因素:【课堂检测】1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度2.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容
7、器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2(g)+H2OH2CO3D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)33.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度(°C)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状2/3个人资料整理,仅限个人学习使用,请勿商用A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-34.某探究
8、小组用测量
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