欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:58856549
大小:62.50 KB
页数:5页
时间:2020-09-23
《影响化学反应速率的因素导学案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、影响化学反应速率的因素导学案教学目标(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响。(2)能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。教学重点浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。教学难点运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【问题1】生活中有很多的反应需要加快反应速率,也有很多反应需要减慢反应速率,也就是说有很多反应需要控制反应速率。是通过什么条件控制的呢?【思考交流】1、延长食品保质期 (温度)2、使煤燃烧更旺 (鼓入空气,浓度)3、 使馒头、面包快速发酵
2、好 (酵母,催化剂)【问题2】影响化学反应速率的因素有许多,包括内部因素(物质本身的性质)和外部因素(外界条件)?实验探究——浓度对化学反应速率的影响【设问】一个化学反应的快慢,我们可以哪些通过现象来判断呢? (气泡的快慢,颜色的变化,单位时间产生气体的量等)【提出任务】用大理石、碳酸氢钠粉末、0.01mol·L-1KMnO4 、0.1mol·L-1Na2S2O3 、1mol·L-1 HCl、0.1mol·L-1HCl、0.1mol·L-1H2C2O4、0.2mol·L-1H2C2O4等。设计一个实验,证明浓度对化学反应速率有
3、影响,并得出结论是怎样影响的。【收集整理方案】方案一:大理石分别与1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的HCl反应,观察产生气泡的快慢。方案二:4mL0.01mol·L-1KMnO4分别加入0.1mol·L-1的H2C2O4和0.2mol·L-1的H2C2O4,记录褪色所需的时间。方案三:0.1mol·L-1Na2S2O3分别与1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的HCl反应,记录变浑浊所需的时间。方案四:……P35活动与探究【总结归纳】从实验现象中我们可以看出,其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大,反之
4、也成立。为什么有这样的结论呢。理论解释——浓度为什么能影响化学反应速率(活化分子和活化能)P36⑴、化学反应的实质是:旧的化学键断裂,新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件:反应物分子相互接触和碰撞注意:反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。(3)在化学上,把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞;不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞;有效碰撞次数越多,反应速率越快。(4)、在化学上,把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。特点是:①、活化分子具有较高的能量,能量不足
5、的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数(活化分子百分数)是恒定的,且与温度呈正比。【归纳总结】增大反应物浓度→即单位体积内反应物分子总数数增大→单位体积内活化分子数增加(活化分子百分数不变)→有效碰撞次数增多→反应速率加快【思考】1g铁与1mol·L-1HCl和1g铁与0.1mol·L-1HCl反应,哪个快? 1g铁与1mol·L-1HCl和10g铁与1mol·L-1HCl反应,哪个快?【例1】比较下列情况混合时,开始时反应速率的大小。A.10mL2mol/LNa2S2O3
6、和10mL1mol/LHClB.10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC.10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度,与产物的浓度关系不大 2.固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量不会影响反应的速率。3.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说,正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度,与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度,与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使
7、正反应的速率增大,不会影响逆反应的速率。理论延伸——解释压强对反应速率影响【提出问题】1.改变反应体系的压强,反应物的浓度是否都能改变呢?2.改变反应体系压强有哪些方法?3.这些方法中对反应分子数,活化分子数和活化分子百分数,化学反应速率有何影响呢?【归纳总结】1.只有于气体反应物的浓度受压强变化的影响。2.改变气体压强的方法有:改变容器的体积、改变气体的量、改变温度等。3.保持温度不变,增大压强(减小体积或充入反应气体)→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数增大)→反应速率加快,反之也成立。【对结论的再理解】1.压强
8、对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。 2.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说,增大体系
此文档下载收益归作者所有