影响化学反应速率的因素学案

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1、息县一高高二化学上期第二章第二节导学案影响化学反应速率的因素《第一课时》制作人：邱百玲审核人：顾岭制作时间：2017.9.15【学习目标】1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件（浓度、压强）对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。有效碰撞理论浓度、压强对化学反应速率的影响【自主学习】阅读教材H-3冋答（1）什么是有效碰撞？发生化学反应与有效碰撞的关系是o（2）什么是活化分子？（3）什么是活化能？【新知导学】1.①活化能与化学反应速率的关系：在一定条

2、件下，活化分子百分数（活化分子在反应物分子屮所占的百分数）是的。活化分子的越大，单位体积内越多，单位时间内的次数越多，化学反应速率。※特别提醒：反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。②影响化学反应速率的主要因素是的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。【活学活用】【例1】下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能S④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和

3、新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A.①③④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D.②④⑤【反馈训练】1.下列说法不正确的是（）A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.増大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多1.浓度对化学反应速率的影响按表屮实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表:原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2S

4、O4——K，S04+2MnS04+10C02f+8H，O实验步骤!f_2mL().1molL-11HAOJ容液a:4mLO.OlmolL-1KMnO,酸性溶液1■孀(2mL0.2mol-L'1pH2C2O：溶液=;4mL().01mol.L-11<1^110

5、酸性溶液57实验现象褪色时间结论微观解释反应物浓度增大一单位体积内活化分子数一单位时间内有效碰撞一反应速率：反之，反应速率3..压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示:nft「ftft6*o、a

6、*i结论：增大压强，气体体积，浓度，化学反应速率。微观解释：增大压强一气体体积缩小一反应物浓度增大一单位体积内活化分子数->单位时间内有效碰撞—反应速率；反之，反应速率。由于固体、液体粒子间的很小，增大压强几乎不能改变它们的，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。【归纳总结】浓度、压强对反应速率的影响(1)浓度①规律当其他条件不变时，反应物浓度一②解释增大减小'单位体积活化分子数_'反应物浓度增大一’I＞反应速率、单位时间内有效碰撞次数.(2)压强(针对行气体参加的压强的变

7、化仅由反应容器的容积变化引起的反应)①规律压强增大减小’V②解释广气体体积反应物浓度压强增大1卜反应速率单位体积活化分子数I单位时间A有效碰撞次数_J③注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。【活学活用】【例2】对于反应A+B===AB来说，常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol

8、③0.1mol.L/1的A、B溶液各10mL④0.5mol•L—1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A.②〉①〉④〉③B.④〉③〉②〉①C.①〉②〉④〉③D.①〉②〉③〉④【例3】(双选)反应C(S)+H20(g)=C0(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.保持体积不变充入水蒸气C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大【反馈训练】1.如下图所示，相同温度下，在容器I和II中分别充入等

9、物质的HI，发生反应2HI(g)dl2(g)+I2(g)。下列关于反应起始时容器I和II中活化分子的说法正确的是A.I中活化分子数比II中多B.1中活化分子数比II中少C.I中活化分子百分数比II中少D.I和II中活化分子百分数相等2.已知分解1molH2O2放出热:W:98KJ,在含少量厂的溶液屮，H2O2的分解机理为:H2O2+I'^h2o+10H?0?+I0~->H?0+0+1下列有关反应的说