影响化学反应速率的因素学案

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1、第二节　影响化学反应速率的因素编号6[学习目的]1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。第一部分课前预习案1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越变成活化分子。如图所示：反应的活化能是，反应热是E1－E2。(4)普通分子＋活化能活化分子。(5)活化能与化学反应速

2、率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是的。活化分子的越大，单位体积内越多，单位时间内的次数越多，化学反应速率。活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。2．影响化学反应速率的主要因素是的性质，不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。第二部分课内探究案探究点一　浓度、压强对化学反应速率的影响1．按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤实验现象褪色时间结

3、论2.对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。增大，体积，浓度，化学反应速率。3.由于固体、液体粒子间的很小，增大压强几乎不能改变它们的，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。4．对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响(1)恒温恒容密闭容器①充入N2，压强，c(N2)，化学反应速率。②充入He(注He与反应无关)，压强，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化学反应速率。(2)恒温恒压密闭容器充入He，体积，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，

4、化学反应速率。[归纳总结]：(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞→反应速率；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)(2)对于的化学反应，若其他条件不变，，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率；，反应速率。压强对无气体参加的反应的反应速率影响。[巩固练习]：1．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)A．增大C(s)的量B．增大H2O(g)的浓度

5、C．增大CO(g)或H2(g)的浓度D．减小H2O(g)的浓度探究点二温度对化学反应速率的影响1．根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象实验结论2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根据下列实验，回答问题：(1)在两支试管中分别依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液5mL，1mol·L－1KI溶液5mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象是。由该实验得出的结论是。[归纳总

6、结]：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量的分子变成，从而增大了反应物分子中活化分子的，使增多，因而使反应速率。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应加快的主要原因。[巩固练习]：2．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

7、探究点三催化剂对化学反应速率的影响1．按下列实验步骤完成实验：①向锥形瓶内加入10mL10%的H2O2；②将插有短导管和漏斗的双孔胶塞塞到锥形瓶上；③将带余烬的木条通过短导管插入锥形瓶，观察实验现象；④经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，观察实验现象。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有哪些？(2)由实验得出的结论是什么？（3）写出反应的化学方程式。2．完成下列实验，回答问题：(1)在试管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3，观察到的实验现象是。(2)在试管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入

8、1mL0.1mol·L－1CuSO4，观察到的实验现象是。(3)由上述(1)和(2)实验得出的结论是。[归纳总结]：催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使发生改变，反应活化能，