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1、2019最新苏教版化学选修4《化学平衡的移动》（第6课时）教案课题：专题三化学平衡的有关计算授课班级课时1知识掌握平衡计算的基本方法教与技能学过程培养学生分析、归纳、综合计算能力与目方法情感培养学生严谨的学习态度和思维习惯的态度价值观重点平衡问题的处理主要是定性法、半定量法难点极端假设、等效假设、过程假设1、物质浓度的变化关系2、反应物的转化率知转化率==反应物转化的物质的量(体积或浓度)反应物起始的物质的量*100%识(体积或浓度)3、产品的产率结产率==实际生产产物的物质的量*100%构理论上可得到的产物的物质的量与4、计算模式：板aA
2、(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)书起始量mn00设变化量axbxcxdx计平衡量m-axn-bxcxdx5、平均相对分子质量的变化规律6、气体密度的变化规律教学过程1/7教学方法、手教学步骤、内容段、师生活动［讲］有关化学平衡的计算,有浓度(起始浓度、转化浓度、平衡浓度)、转化率、产率、平衡时各组分的含量以及气体的平均相对分子质量,气体体积、密度、压强、物质的量等。其常用的关系有：［板书］1、物质浓度的变化关系［投影］反应物：平衡浓度==起始浓度—转化浓度生成物：平衡浓度==起始浓度+转化浓度各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式
3、中物质的化学计量数之比。［板书］2、反应物的转化率转化率==反应物转化的物质的量(体积或浓度)*100%反应物起始的物质的量(体积或浓度)3、产品的产率实际生产产物的物质的量产率==*100%理论上可得到的产物的物质的量4、计算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00变化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx［讲］在这里我们要注意的是,各量的单位必须统一,转化量与计量数成比例时,转化量可以是物质的量,物质的量浓度或速率,但不能是质量［投影］例1、在一定条件下,某密闭容器中发生了如下反应：2SO22催化剂3反
4、应达到平衡后2、O2、SO3的物加热2SO(g)+Q,,SO(g)+O(g)质的量之比为3：2：5,保持其他条件不变,升温达到新的平衡时,SO2和O2的物质的量分别是1.4mol和0.9mol,此时容器内SO3的物质的量为______［讲］由题意可知,温度升高,平衡向逆反应方向移动2/7解：2SO2催化剂(g)+O2(g)加热2SO3(g)+Q,起始量3x2x5x变化量2yy2y平衡量3x+2y2x+y5x-2y则：3x+2y==1.42x+y==0.9X=0.4y=0.1n(SO3)=5x-2y==1.8mol［投影］例2、恒温下,将Am
5、olN2与BmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻T时,氮气的物质的量为13mol,氨气的物质的量为6mol则A==____(2)反应达到平衡时,混合气体体积为716.8L,(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)25%,计算氨气的物质的量(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为______(4)原混合气体中,A：B==_____(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比_____(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)==
6、_______解：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量AB0变化量平衡值136A1316A=16mol2(2)n==716.8/22.4==32moln(NH3)==32*25%==8mol(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量AB0变化量X3X2X平衡值A-3XB-3X2X==8X==4A-3X+B-3X+2X==323/7A+B==4032:40==4:5(4)B=24A:B==2:3(5)α(N2)==x/Aα(H2)==3x/Bα(N2):α(H2)==1:2(6)(a-x):(b-3x):2x==12:1
7、2:8==3:2:2［随堂练习］1、某温度下,密闭容器内发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2molE(g),达到平衡时,混合气体压强比起始时增大了20%,若开始时,只充入2molM和1molN的混合气体,则达到平衡时M的转化率为________2、在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应：N2＋3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3
8、的转化率是（）A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%［板书］5、平均相对分子质量的变化规律［投影］以mA(g)+nB(g)pC(g)+q
