苏教版化学选修4《化学平衡的移动》（第4课时）word教案

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1、教案课题：专题一影响化学平衡的条件------勒沙特列原理授课班级课时2教学目的知识与技能1、理解化学平衡移动的概念2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响3、理解化学平衡移动的原理过程与方法1、从浓度对化学平衡的影响的演示实验入手，通过实验的观察和分析得出浓度对化学平衡移动的影响的结论2、通过从浓度、压强、温度对化学平衡的影响总结出化学平衡移动的原理，培养和训练抽象概括能力，通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验能力。情感态度价值观1、培养学生重视理论与实践相结合的好学风2、对学生进行辩证唯物主义教育重点浓度、温度、压

2、强对化学平衡的影响难点平衡移动和化学平衡移动原理的应用知识结构与板书设计一、化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动专题一影响化学平衡的条件------勒沙特列原理二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动三、压强对化学平衡的影响规律：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反

3、应，平衡不移动。四、温度对化学平衡的影响规律：升高温度，反应向吸热方向进行降低温度，反应向放热方向进行五、催化剂对化学平衡的影响六、勒沙特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］化学平衡状态有哪些特点？［板书］一、化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动［投影］化学平衡移动的演示［问］化学平衡移动与化学反应速率有何关系？［投影小结］化学平衡移动方向的判断1、若条件改变，引起V正>V逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方

4、向移动。2、若条件变，引起V正

5、L0.01mol/LKSCN溶液混合。2、将小烧杯中溶液分别装入3支试管，第1支试管中加少量1mol/LFeCl3溶液，第2支试管中加少量1mol/LKSCN溶液第2支试管作比较实验原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl血红色实验现象：1、2两支试管里颜色都加深结论：增大浓度后，Fe(SCN)3浓度也增加，化学平衡向正反应方向移动［讲］我们知道，一个可逆反应达到平衡状态后，对于同一反应物或生成物，正反应速率==逆反应速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反应物浓度的瞬间。即C(Fe3＋)增大的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SC

6、N-浓度不变，所以Fe3＋的生成速率即逆反应速率不变，但C(Fe3＋)增大会使Fe3＋的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致V正>V逆，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V逆增大，反应物浓度降低，使V正降低，直至V正==V逆，达到新的平衡状态，用如图所示：［投影］υυ、正υ、正=υ逆、υ正υ正=υ逆υ逆、υ逆tt1t2t3【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】［板书］二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动［讲］在这里我们要注

7、意的是，①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。［随堂练习］可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移动？1、增大水的浓度2、加入更多的碳3、增大H2的浓度［板书］三、压强对化学平衡的影响［实验探究］以工业合成NH3反应为例说明压强对化学平衡的影响实验原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个体积减小的反应实验数据：450℃时实验数据压强/MPa15103060100NH3%2.

8、09.216.435.553.669.4实验结论：在可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡混合物中，压强增大，混合气体中N