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时间:2021-04-21
《最新高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)[1]-(1)PPT课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)[1]-(1)电解质:对象:化合物条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子电离:物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子过程注意一、酸碱盐在水溶液中的电离非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物酸,碱,盐,金属氧化物大多数非金属氧化物,大多数有机物在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。强弱电解质的区别:完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱
2、、水离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物强电解质:弱电解质:归纳小结(5)电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水,但溶于水的部分是————的,所以它们是强电解质。(6)电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。(3)电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质。(4)电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它们溶于水生成了电解质而导电,但本身是。(2)电解质溶液导电的原因:存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷(1)电解质本身不导电,必
3、须在熔化或溶于水时导电。例题1电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性2.与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同,电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;在一定浓度范围内,溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关:离子浓度越高,溶液的导电能力越强。1.电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。(2)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力(1)离子化合物一般在水溶液中和熔化状
4、态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。[例题2]往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()IV0AIV0CIV0DIV0B溶液的导电能力:主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。(弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强)[思考]如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢?B6.电离方程式的书写①“=”与②多元弱酸分步电离③多元弱碱一步电离④NaHSO4两种电离一般,水溶液,NaHSO4=Na++H++SO42-极少,
5、熔融态,NaHSO4=Na++HSO4-⑤酸式盐的电离:氢氧化铝的两性电离③⑥①②⑤⑥④⑦①②⑤⑥⑦③复习1、概念:在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.二、离子反应2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等离子反应的方向:向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质:离子浓度的减小。生成难溶、难电离、易挥发性物质;或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的条件:金属单质:非金属单质:氧化物:酸:碱:盐:Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgC
6、l、AgBr、AgI等(1)、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢?需要熟记物质溶解性表!3、离子反应发生的条件②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-只溶K+、Na+、NH4+⑤硫化物:Fe和Fe以后不溶于水;Pb和Pb以后不溶于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶弱酸:弱碱:水:少数盐:H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)
7、NH3·H2O等HgCl2、[(CH3COO)2Pb]等(2)、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢?(3)、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等(4)、发生氧化还原反应:Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等强氧化剂:强还原剂:Fe2+、S2-、I-、SO32-、HSO3-等(5)、发生络合反应:Fe3+与SCN-、苯酚;Ag+与NH4+
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