离子反应课件(高三一轮复习).ppt

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1、离子反应课标考纲展示考纲要求考向追踪1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考向互动探究►探究考向一　电解质与非电解质水溶液或熔融状态化合物【知识梳理】水溶液或熔融状态化合物全部强酸强碱部分弱酸弱碱自由移动的离子投影总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全

2、部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中【典例精析】D[答案]⑤⑥⑦⑨④　①⑧===(3)弱酸酸式盐：NaHCO3=Na++HCO3-强酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-难溶难电离►探究考向二　离子反应和离子方程式【知识梳理】挥发性实际参加反应的离子符号质量电荷【要点深化】难点解惑：与量有关的离子方程式的书写(1)FeBr2溶液与氯水的反应当氯水少量时：2Fe2++Cl2=2Fe3

3、++2Cl-当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O强碱过量：Al3++3OH-=Al(OH)3(3)酸性氧化物与碱溶液的反应碱过量：碱不足：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-(4)酸式盐与碱溶液的反应Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合NaHSO4溶液足量时NaHSO4溶液不足时Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBa2++OH-+

4、H++SO42-=BaSO4+H2O练习：Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合氢氧化钙与碳酸氢钠反应偏铝酸钠与盐酸碳酸钠与盐酸铁与稀硝酸定量离子方程式的书写①过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应②定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应③目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(

5、OH)2溶液至SO42-完全沉淀滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、AlO2-与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3·H2O有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：［如］铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O【典例精析】D►探究考向三　离子共

6、存【知识梳理】难溶易挥发难电离【要点深化】【典例精析】CB备用习题B│备用习题C│备用习题C