高三一轮复习《离子反应》ppt课件.ppt

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1、电解质:对象:化合物条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物一、酸碱盐在水溶液中的电离强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物总结：化合物电解质非电解质强

2、碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物)电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性２．电解质溶液导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度有关。1．电解质溶于水或受热熔化时

3、离解成自由移动离子的过程称为电离。3.离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。归纳总结（5）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————的，所以它们是强电解质。（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（3）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（4）电解质应是在一定条件下的化合物

4、。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（2）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0AIV0CIV0DIV0Ｂ溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电

5、解质的稀溶液导电能力强）［思考］如改成向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B电解质的电离----电解质的电离可用电离方程式表示强电解质在水溶液里能全部电离；弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。电解质的电离过程如何表示呢？1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.二、离子反应2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、水解反应、络合反应。离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al

6、2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等（1）、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？需要熟记物质溶解性表！3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。离子反应的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3

7、·H2O等HgCl2等（2）、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？（3）、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、水解反应或络合反应。离子反应的条件：（4）、发生氧化还原反应：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等（5）、发生络合反应：Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与氨水

8、3、离子反应发生的条件①Al3++HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3++SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4++SiO32-、AlO2-（6）发生盐的水解互促且彻底的反应离子反应的方向：向体系中参加离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：参加反应的离子浓度的减小。[练习1]硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。