离子反应一轮复习ppt课件.ppt

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1、【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断4、离子共存5、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电?哪些是电解质？哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO４溶液、Cu、H２O、CO２、CaCO3。【课前练习】一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义要点常见电解质和非电解质化合物电解质水溶液或熔融能导电酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3

2、COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：Mg3N2、Na2O2、CaC2、NaH非电解质水溶液或熔融都不导电非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和　　　　　　　乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4强、弱电解质的对比相同点键型电离过程电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里溶质粒子离子分子、离子同条

3、件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键极性键不可逆、无平衡可逆、有平衡〓总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中练2、

4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：0.01mol/LNH3·H2OB.0.01mol/LNaHCO3C.0.01mol/LNa2CO3D.0.2mol/LMgSO4E.1mol/LCH3COOH(假设pH=1)答案：D＞E＞C＞B＞A小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷归纳小结（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶

5、液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷二、离子反应1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式

6、盐：NaHCO3=Na++HCO3-3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应(1)、生成难溶物质—沉淀①酸

7、：②碱：③盐：④金属单质：⑤非金属单质：⑥氧化物:5、离子反应发生的条件H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等【课前练习】写出下列物质的溶解性OH－Cl－S2－SO42－CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水

8、解溶完全水解(2)、生成难电离物质----弱电解质如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3•H2O盐：Pb(CH3COO)2水：H2O苯酚：C6H5OH(3)、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等(4)、发生氧化还原反应：（强）氧化剂：F2、O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+、H+、NO3－(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等Na、M