第十单元--酸和碱ppt.ppt

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1、归纳与总结遇紫色石蕊试液变蓝色遇酚酞试液变红色遇紫色石蕊试液变红遇酚酞试液不变色酸碱中性溶液遇紫色石蕊、酚酞试液不变色一、二、三、能检验溶液酸、碱性的试液,称为酸碱指示剂Θ石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。11、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。一、酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液指示剂种类酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液2、常用的酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。21、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；

2、4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。3一.常见的酸1.几种常见的酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度（与水比较）无色、液体白雾大于水的密度无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,大于水的密度4酸(稀)与(活泼)金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应MgZnAlcuMg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4无明显现象无明显现象6HCl+2Al=

3、=2AlCl3+3H23H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2结论:酸+金属====盐+H25镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的金属化合物：活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑6(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸(1)上面的生成物有什么相同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属

4、制品长时间浸在酸中?为什么?铁锈溶解,生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解生成黄色的溶液Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O7硫酸H2SO4H+、Cl-H+、SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸的概念酸H+和酸根离子盐酸HCl8酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出H+，因此酸溶液会具有许多共同的性

5、质一、酸溶液与酸碱指示剂的反应显示不同的颜色1．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；2．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。总结：9二、酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：1．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；2．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；3．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

6、如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；4．该类反应属于置换反应三、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变10二、常见的酸物质颜色状态气味挥发性HClH2SO41、盐酸和硫酸的物理性质：无色液态有刺激性气味易挥发无色粘稠油状无味难挥发2、盐酸和硫酸的用途：用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中

7、常用它做干燥剂。113、浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分生成黑色的炭。（脱水性）[想一想]分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？4、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？12课堂练习一.你会选吗?1.在实验室制备氢气可以用()A炭粒

8、与水反应B铁屑与稀盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的()A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水BB3.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到__________,这个反应的化学方程式______________,过一段时间后,还观察到_________,反应的化学方程式________________4.要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎