第十单元《酸和碱》

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1、化学第十单元课题1常见的酸和碱（第1课时）总第14个教案【学习目标】1、熟练掌握酸碱指示剂及遇到酸碱的变色情况。2、了解常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质和用途。3、掌握浓硫酸的吸水性、腐蚀性及浓硫酸的稀释【重点】酸碱指示剂【难点】浓硫酸的稀释【自主学习】1、在前面八个单元的学习中，你学过哪些常见的酸和碱？分别写出他们的化学式。常见的酸有（化学式）：常见的碱有（化学式）：2、将CO2气体通入紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变________色，反应的化学方程式是_____________________________________

2、；加热，石蕊又变为_____色，反应的化学方程式是_______________________________________。3、酸碱指示剂（1）常见的酸碱指示剂有两种：紫色的_____________溶液，无色的___________溶液。它们遇到酸或碱能显示不同的颜色。（2）紫色的石蕊溶液遇酸变_________色，遇碱变__________色。无色的酚酞试液遇酸___________色，遇碱变__________色。（3）生活中一些植物的花卉如：_____________花、___________花、__________

3、__花等遇到酸或碱也能显示不同的颜色。4、盐酸和硫酸的用途盐酸的用途：（1）重要的________________；（2）用于_________________；（3）用于制造____________；（4）人体胃液中含有________酸，可以帮助_____________。硫酸的用途：（1）重要的____________；（2）用于___________；（3）用于_____________（4）用于_________________（5）浓硫酸具有_____________性，能用作某些气体的____________剂。如左

4、图：广口瓶内盛放浓硫酸干燥气体，则气体应该从导管（填a或b）__________进入，气体从导管__________出。1、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸的脱水作用：浓硫酸能夺取纸张、木材、衣服里的________，生成黑色的炭。（2）浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量的__________冲洗，然后涂上__________________________溶液。（3）稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？【探究展示】6、酸碱指示剂【实验10——1】将8支试管分成2组，每组的4支试管中分别加入少量的白醋、苹

5、果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察并记录现象。（1）填写下表：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液（2）根据上面的实验现象和说明，这4中物质中，可能属于酸的是______________________，可能属于碱的是______________________________。【探究实验】有一瓶无色未知溶液，用指示剂检测酸碱性。7、盐酸、硫酸的物理性质【实验10——2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有

6、盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（1）盐酸是________________溶于水所形成的溶液，盐酸属于（纯净物、混合物）__________。（2）填写下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味（3）盐酸的挥发性浓硫酸的吸水性①浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾，原因是从浓盐酸中挥发出的___________________与空气中的水蒸气结合形成_______________________缘故。②浓盐酸暴露在空气中，一段时间后，质量（变大、变小、不变）__________，溶质的质量分数（变大、变小、不变）_______

7、______。③浓硫酸暴露在空气中，一段时间后，质量（变大、变小、不变）__________，溶质的质量分数（变大、变小、不变）_____________。8、浓硫酸的腐蚀性【实验10——3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：填写下表：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上实验结论：浓硫酸具有强烈的_______________性，使用时应十分小心。9、浓硫酸的稀释【实验10——4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动

8、，并用手接触烧杯外壁。（1）填写下表：手的感觉分析（2）98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，水的密度为1.0g/cm3，结合实验和有关数据分析，为什么稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中？如果将水倒入浓硫酸中，会造成什么后果？（3）稀释浓硫酸时，一