最新第二节-氯教学讲义ppt.ppt

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1、第二节-氯1、氯气的物理性质(1)氯气是黄绿色气体(2)有刺激性气味，有毒(3)易液化（液氯）(4)密度比空气大(5)能溶于水怎样闻氯气——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气）2、氯气的化学性质钠与氯气反应：2Na+Cl22NaCl点燃铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3点燃铜与氯气反应：Cu+Cl2CuCl2点燃反应生成最高价金属氯化物(1)氯气与金属反应剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体剧烈燃烧，产生棕黄色的烟剧烈燃烧，产生红棕色的烟液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯

2、净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH-分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，没有酸性和漂白作用有酸性，强氧化性漂白作用，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性归纳比较4-4现象结论与解释4-5现象结论与解释有色纸条或布条褪色氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性有色纸条或布条不褪色干燥的氯气无漂白性干燥的氯气和湿润的氯气的区别？（4）与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的

3、制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO（5）与盐溶液的反应氯气与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2表现强氧化性3、氯气的实验室制备MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑

4、+2H2O△二、氯离子的检验实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀溶解,且放出气泡产生白色沉淀沉淀不溶解没有明显的现象没有明显的现象Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3溶于稀硝酸——Cl-+Ag+=AgCl↓检验氯离子的方法：向待检溶液中加入足量的稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，如产生白色沉淀证明原溶液中有Cl-。用硝酸酸化主要是排除CO32-等离子的干扰。不能用盐酸酸化

5、，会引入Cl-。成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At）科学视野①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;②都是典型的非金属元素;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。1、与金属反应2、与非金属反应3、与水反应4、与碱溶液反应F2浅黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体,易挥发I2紫黑色固体,易升华物理性质化学性质随元素原子核电荷数的增大，原子半

6、径增大，得电子能力逐渐减弱，故氧化性逐渐减弱。结论氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷暗红色无色透明晶体黑色小颗粒2AgBr光照CuO变色眼镜变色眼镜2Ag＋Br2原理：3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温2、下

7、列关于氯气的描述中，正确的是（）A.氯气以液态存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠3、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强4、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液5、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．NaClB．FeCl3C．FeCl2D

8、．CuCl26、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反