元素周期表的应用训练学案08(二).doc

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1、个人收集整理勿做商业用途《元素周期表的应用》训练学案（二）【使用说明】认真复习回顾同周期、同主族元素性质的递变规律以及位、构、性之间的关系，独立完成导学案【学习目标】1。熟记同周期、同主族元素性质的递变规律2。理解元素的‘位置—结构-性质'之间的关系【基础知识回顾】考点1、同周期元素性质的递变考点2、同主族元素性质的递变考点3、元素周期表的其它应用根据同一周期、同一主族元素的相似性和递变规律，利用已知元素和它的化合物的已知性质可推导未知元素及其化合物的性质。根据在周期表中位置接近的元素性质相似，可利用元素周期表寻找新材料：半

2、导体材料在寻找；催化剂在寻找;在可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料；含元素的化合物可用于制作农药；考点4、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系(位构性关系)决定决定反映反映判断估测原子结构元素在周期表中的位置元素性质由原子结构可推断元素在周期表中的位置:电子层数＝;＝主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐；原子失电子能力而得电子能力；对于主族元素来说其最高正价等于，最低负价为；同主族元素自上到下,元素的原子失电子能力，而得电子能力。【巩固练习】1．下列说法中，正

3、确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种2．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（)Ａ．NB．CC．S

4、iD．S4．有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b；阴离子所带的负电荷c>d。则四种元素的原子序数关系是（）A．a〉b>c>dB．b>a〉d〉cC．c〉b〉a〉dD．b>a〉c>d5．同一周期中,X、Y、Z三种元素,其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是(）A．非金属性X〉Y>ZB．原子半径X〉Y〉ZC．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强6．下列排列顺序错误的是w.w。w。k.s.5.

5、u.c。o.mＡ．原子半径Ｏ＜Ｓ＜ＮaＢ．稳定性ＰＨ３＞Ｈ２Ｓ＞ＮＨ３Ｃ．酸性Ｈ３ＰＯ４＜Ｈ２ＳＯ４＜ＨＣｌＯ４Ｄ．碱性Ａl(ＯＨ）3＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜ＮａＯＨ7．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z〈Y

6、）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测,下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A．硒化氢不稳定B．最高氧化物的化学式是SeO3个人收集整理勿做商业用途C．硒与铁反应可生成FeSeD．酸性强弱顺序HClO4>H3AsO4>H2SeO49.右图为周期表中短周期的一部分.若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是：(）A．只有a和d的单质有同素异形体B．原子半径大小顺序是c〉b〉a>dC．b和d的原子可构成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物酸的强弱关系是c>b

7、〉a10.有X、Y两种元素，原子序数≤20,X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是(）A．若X(OH）n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m11、如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y的氢化物的还原性比它上一周期同族元素的强　

8、③Z的单质在常温下是液体④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④12、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6（）A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②