选修三第二章分子结构与性质2013高三化学一轮复习【35】.ppt

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1、第二章分子结构与性质1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。一、共价键1.本质：在原子之间形成共用电子对。2.特征：饱和性、方向性原子轨道重叠：σ键(头碰头)、π键(肩并肩)3.分类：电子对是否偏移：极性键、非极性键4.键参数：键能键长键角分子(热)稳定性分子空间构型分子的性

2、质单位：KJ/mol；nm/pm；°≠℃常见键角：H2O：104.5°；CO2：180°；NH3：107°18′；CH4等109°28′；乙烯、苯等120°共用电子对数目：单键、双键、三键提供电子方式：普通共价键、配位键价层电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形CO2/BeCl2330三角形三角形BF321V形O3、SO2440四面体四面体形CH4/NH4+31三角锥形NH3/H3O+22V形H2O/H2S二、分子的空间结构1.用价层电子对互斥理论(VSERP)推测分子的立体构价层电子对数=δ键数+中心原子孤电子对数ABx型中心原子的孤电

3、子对数=½（a-xb)杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH42.用杂化轨道理论推测分子的立体构型二、分子的空间结构①参与杂化的轨道能量相近。②杂化前后轨道数目不变，现状、方向改变。③杂化的目的是减少排斥力，杂化理论是用来解释VSERP④杂化轨道只能形成σ键或容纳孤对电子。3.等电子体：2原子10电子等电子体：N2、CO、CN-、C22-二、分子的空间结构spsp2sp3思考：甲烷、乙烯、乙炔、苯中的碳原子是什么杂化类型？原子总数及价电子总数相同。相似的化学键特征，具有

4、许多相近的性质。补充：二、分子的空间结构4.配位化合物金属离子(或原子)[中心原子]与某些分子或离子[配体]以配位键结合形成的化合物。中心原子有空轨道：如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。配位体有孤电子对，如：H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-。三、分子的性质1.分子间作用力2.范德华力①定义：分子间微弱的相互作用。②比化学键弱很多，一般只影响物理性质。③结构相似，随极性和M增大而增大。广义，狭义，分子晶体、混合晶体中。3.氢键①形成及表示：X-H···Y（X、Y∈N、O、F）③与范德华力的区别：方向性：分子间氢键为直线(X-H···Y)，分子内不是。能级：共

5、价键>氢键>范德华力饱和性：每个H原子，每对孤对电子只能成一个氢键②不是化学键⑥分子内氢键使物质熔沸点、硬度降低、酸性增强。④不存在于气态中，冰的密度小于水的原因。三、分子的性质⑤分子间氢键使物质：熔沸点、溶解性、硬度增大。4.分子的极性判断：正负电荷中心是否重合ABn型：A化合价绝对值=主族数→非极性分子5.溶解性：相似相溶、氢键6.手性：手性碳原子：连接4个不同原子或原子团的碳原子。手性异构体：左手+右手手性分子：“左手”或“右手”三、分子的性质7.无机含氧酸分子的酸性规律：写成(HO)mROn时，R元素一定，n越大，酸性越强。实例：HClO＜HClO2＜HClO3＜H

6、ClO4(酸性)原因：R相同，n越大，R的正电性越高，使R-O-H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强。