2016高考化学一轮复习课件：《分子结构与性质》（选修3.2）.ppt

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1、第二章分子结构与性质考纲要求1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。【知识梳理】一、共价键1.共价键的本质与特征：(1)本质：两原子之间形成___________。(2)特征：具有方向性和_____性。共用电子对饱和2.共价键类型：σπ

2、极性非极性配位3.键参数：(1)定义。①键能：气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。③键角：两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响键能越___，键长越___，分子越稳定。稳定性空间构型大短【微点拨】(1)碳碳三键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3倍和2倍，原因是这些键的类型不完全相同。(2)键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠，前者比后者略小一些。(3)由于原子轨道的重叠程度不同从而导致σ键和π键的稳定性不同，一般σ键比π

3、键稳定。(4)并不是所有的共价键都有方向性，如s-sσ键，因为s轨道是球形对称的，从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。二、分子的立体结构1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型：(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(2)价层电子对互斥理论与分子构型。电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形_______CO2330三角

4、形三角形BF321____SO2440四面体形正四面体形CH431_________NH322V形H2O直线形V形三角锥形2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型：杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°___________BF3sp34109°28′___________CH4平面三角形正四面体形【微点拨】(1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。例如，NH3中的氮原子与CH4中的碳原子均为sp3杂化

5、，但键角分别为107°和109°28′。(2)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。三、配位键和配合物1.配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的_______。2.配位键的表示方法：如A→B：A表示_____孤电子对的原子，B表示_____电子对的原子。共价键提供接受3.配位化合物：(1)组成。(2)形成条件。①中心原子有_______，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。②配位体有_________，如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。空轨道孤电子对四、

6、分子的性质1.分子的极性：(1)极性分子与非极性分子。极性分子正负电荷中心_______。非极性分子正负电荷中心_____。不重合重合(2)分子的极性与键的极性、分子构型的关系。类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形_________XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形___________SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形_________XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形_________XY4CH

7、4、CCl4极性键正四面体形___________极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子2.分子间作用力：(1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力。氢键是由_________________的原子结合的氢原子和_________________的原子之间的作用力。(2)分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等。已经与电负性很强另一个电负性很强3.等电子原理：原子总数相同，_______________的分子具有相似的化学键特征，具有许多相

8、近的性质。如CO和N2。4.溶解性：(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于___________，极性溶质一般能溶于_________。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。价电子总数相同非极性溶剂极性溶剂5.手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样