选修3第二章分子结构与性质复习.ppt

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1、第二章分子结构与性质主要知识点复习S-S重叠S-P重叠P-P重叠1.σ键成键方式“头碰头”一、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.p-pπ键形成过程“肩并肩”二、键参数1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决

2、定分子的立体结构和分子的极性.三、等电子原理1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（VSEPR）基本要点ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。平面三角形1200正四面体109.50MMM直线1800价电子对空间构

3、型432n直线型平面三角型四面体BeCl2,HgCl2BF3，BCl3(CH4,CCl4,NH4+)中心原子价电子都用于形成共价键,不含孤对电子三角锥V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤对电子CH4:(sp3杂化)C:2p五、杂化轨道理论SP3杂化SP2杂化SP杂化2.杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。判断下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道类型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2一般方法：1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其

4、中有2个π键，用去了2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成的是SP3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做配合物，其中:金属原子是中心原子，中性分子或者阴离子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配体。六、配位化合物理论实例H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论(键的性质)同种原子相同不偏向任何一个原子不显电性A：A非极性键不同种原子不同偏向

5、吸引电子能力强的原子一方显电性A：B极性键七、非极性键和极性键类别非极性分子极性分子定义共用电子对电荷分布分子空间构型实例电荷分布均匀对称的分子不偏移或对称分布对称对称H2、Cl2CO2、CS2电荷分布不均匀不对称的分子偏移或不对称分布不对称不对称HCl、H2ONH3八、极性分子和非极性分子方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分

6、子。经验规律:在ABn型分子中，当A的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.分子极性的判断分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有着直接的影响九、范德华力及氢键对物质性质的影响分子间作用力氢键范德华力分子间氢键分子内氢键相对分子质量分子极性分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小的原子。2.氢键形成的条件（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；（

7、2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。3.氢键对化合物性质的影响分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶剂中的溶解度降低十、溶解性（一）相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）3.含有相同官能团的物质互溶，

8、如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。十一、手性十一、无机含氧酸的酸性