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《高三化学一轮复习 第二章 分子结构与性质综合测试试卷（选修3）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、第二章分子结构与性质（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是()A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH2、乙炔分子中碳原子的杂化类型为( )A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是3、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对4、右图中每条折线表示周期表Ⅳ
2、A～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2SB．HClC．PH3D．SiH45、下列分子或离子中都存在着配位键的是( )A．NH3、H2OB．NH、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl36、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和NO2C．BF3和NH3D．HCl和HI7、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化8C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化8、
3、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥9、下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4[10、下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O11、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A．HCl B．HF C．HBr D．HI[12、下列关于共价键的说法，正确的是( )A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键
4、只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键13、下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子14、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A．BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N215、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是（）A．BCl3B．H2OC．CH4D．SO2第II卷非选择题二、非选择题（共52分）816、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素
5、的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3)Se原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ,离子的立体构型为 ;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根
6、据结构与性质的关系解释:①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: ;②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: 。17、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ;(2)基态B原子的电子排布式为 ;B和N相比,电负性较大的是 ,BN中B元素的化合价为 ;(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ,BF3分子含有的化学键类型
7、为 ,分子类型为 ,易溶于 (填“A、B或C”);8A.水 B.苯 C.四氯化碳(4)BF3和过量NaF作用可生成配合物NaBF4,表示其配位键为 ,的立体结构为 ;(5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 ,层间作用力为 。18、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(
