最新初三化学：金属的化学性质教学讲义ppt.ppt

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1、初三化学：金属的化学性质铜（Cu）汞（Hg）铝（Al）银（Ag）锌（Zn）铝（Al）铝（Al）金属材料包括纯金属和它们的合金金属材料的发展史人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是:铜、铁、铝现在金属的生产量和使用量由多到少的顺序是：铁、铝、铜注意：金属氧化物不属于金属材料二、合金1.合金定义:问题：是否任何两种金属或几种金属都能制成合金呢？请判断：已知铁的熔点是1535℃，钾的沸点是774℃，能否制得铁和钾的合金呢？请判断：（1）合金一定是混合物。（2）合金中一定含金属。（3）合金中一定只含金属。√√×在金属中加热熔合某些金属或非金属

2、就可以制得具有金属特征的合金。常见的铁合金:生铁和钢的比较（1）生铁与钢的主要区别？含碳量不同（2）生铁与钢的性能相同吗？不同（3）生铁冶炼成钢主要要解决的问题是什么？降低碳含量百炼成钢合金的优点合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，熔点低，因此，合金有更广泛的用途看课本P6表8-2第八单元金属和金属材料菏泽市牡丹区第二十一中学化学组课题2:金属的化学性质一.金属与氧气的反应在氧气的化学性质中，我们学习了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？镁条放置在空气中表面会逐渐变暗铝条放置在空气中表面会逐渐

3、变暗剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体不燃烧，表面由红色变成黑色2Mg+O2==2MgO4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO【化学涵义】金很不活泼即使在高温下也不与氧气反应。“真金不怕火炼”的涵义：【喻意】比喻意志坚强的人经得起任何考验。【传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的“烧化”不是指融化，实际

4、是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧。讨论镁、铝等在常温下就能与氧气反应。大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。金即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。小结：分析与讨论为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。活动性：镁、铝>铁、铜>金判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度联系生活为什么铝制

5、品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：二、金属与酸的反应实验探究：1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。友情提示：实验操作要规范，取用

6、稀盐酸和稀硫酸一定要小心奥！无现象放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之反应较为剧烈。少量气泡，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？我最活泼！我的金属活动性最强判断金属活动性的方法二：金属与

7、酸反应的剧烈程度GodSaveMe！为什么受伤总是我！无所谓，我无所谓我得意的笑又得意的笑金属活动性顺序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸金属化合物+H2结论：2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分解反应一样吗？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Z

8、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑单质化合物化合物单质置换反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。1、概念：2、置换反应的特点