最新金属的性质课件教学讲义ppt.ppt

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1、金属的性质课件1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。学习目标一、金属与氧气的反应通式：金属+氧气====金属氧化物一定条件1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论？（1）4Al+3O2=2Al2O3（4）2Cu+O2=2CuO（2）2Mg+O2=2MgO（5）Au+O2→不反应（3）

2、3Fe+2O2=Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼氧气不相同Al、MgAuFe、Cu点燃思考（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品

3、，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。二.金属与酸的反应通式：金属+酸==金属化合物（盐）+氢气1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？活动与探究：如何判断MgZnFeCu的活动性A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方

4、程式镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡反应比较剧烈，有较多气泡反应较慢，有少量气泡溶液由无色变为浅绿色无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO

5、4=H2↑+FeSO4请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？单质+化合物单质+化合物小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：A+BCB+AC判断依据:单质+化合物单质+化合物结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应来判断金属的活动性强弱。反应条件：活泼金属置换不活泼金属，盐必须可溶。（K、Ca、Na除外）金属还有什么其它性质呢？（1）将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？现象：铁钉表面会

6、有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4活动性:Fe﹥Cu（2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？（3）那么把铜放入硫酸锌中，会有什么现象呢？活动性：Cu>Ag活动性：Cu

7、酸(稀硫酸)中的氢。（K、Ca、Na除外)（3）在金属活动顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（K、Ca、Na除外)1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。4、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质归纳小结练习：1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相

8、关化学方程式⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液⑸银与氯化铜溶液⑹镁与硫酸亚铁溶液-解答：可发生反应的⑵⑷⑹-化学方程式：⑵Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4⑷Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⑹Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？3、现有X、Y