最新元素周期律-PPT(精)教学讲义ppt课件.ppt

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1、元素周期律-PPT(精)电子层:KLMNOPQ1234567离核的距离近远电子的能量低高1.核外电子是分层排布的一.原子核外电子排布:2.电子的排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多容纳个电子。最外层不超个次外层不超过个，倒数第三层不超过个。18322n28（K:2）课堂练习2X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.NaF课堂练习31.某元素原子核外L

2、层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为()A.6B.8C.12D.162.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2ACD课堂练习4有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的

3、一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是_____答案：H、O、Al、S、K称有气体元素原子电子层排布288888KLMNOP21234568183250722×122×222×322×42…每个电子层最多容纳电子数。第二课时第二节元素周期律121—21—81—83H—HeLi—NeNa—Ar大—小大—小+1—0+1—+5-4—-1—0+1—+7-4—-1—0原子核外电子排布、原子半径及元素化合价的变化规律O、F无正价HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAl

4、GaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子序数元素符号电子层数最外层电子数原子半径元素主要化合价金属性非金属性123101118HHeLiNeNaAr123121818↓↓+1+5-4-10+1+7-4-10金属性↓非金属性↑金属性↓非金属性↑(预测)1.随着原子序数的递增原子核外电子排布原子半径元素的化合价元素金属性和非金属性呈现周期性变化规律元素周期律小结(预测)二.元素周期律:+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1SiH4PH3H2SHClNa2OMgOAl

5、2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(１)、Na、Mg、Al的金属性：a.置换H的能力Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑热水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑冷水Al+H2O—很难反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2剧烈不剧烈减弱2.同周期元素金属性、非金属性的递变性b.高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3强中强两性金属性：Na>Mg>Al复习Na2O+2HCl=2Na

6、Cl+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O碱性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物（金属氧化物）（大多是非金属氧化物）AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHNaAlO2+H2O22碱性2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O酸性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温少量光照或点燃高温加热非金属性Si

7、不稳定SiH4不稳定PH3较不稳定H2S稳定HCl(２)．Si、P、S、Cl的非金属性：高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强小结：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。元

8、素周期表是元素周期律具体的表现形式。第三课时第二节元素周期律①同一周期从左向右从左到右金属性↓非金属性↑核电荷数↑原子半径↓失电子的能力↓得电子的能力↑三.周期表的应用:1.性质与位置的关系②同一主族自上而下自上而下金属性↑非金属性↓电子层数↑原子半径↑失电子的能力↑得电子的能力↓非金属性