2022版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课件新人教版.ppt

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1、第二讲　离子反应考点一　电解质与非电解质(全国卷5年10考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：(1)在水溶液里或熔融状态下能电离的_______称为电解质，在水溶液里________________的电解质称为强电解质，在水溶液里_______________的电解质称为弱电解质。化合物全部电离成离子部分电离成离子(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。包括酸性氧化物如SO2、CO2、SO3及部分有机物，如蔗糖、酒精等。(3)几个注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。②电解质

2、导电的条件：水溶液或熔融状态。对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。【微点拨】关于电解质的注意点(1)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。(2)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。2．电解质的电离：(1)电离：电解质在水中或熔融状态下，离解成_____________的过程。(2)电离方程式书写：①强电解质：完全电离，用“____”连接。②弱电解质：部分电离，用“”连接。自由移动离子===a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。如

3、H2S的电离方程式为；b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。如Mg(OH)2的电离方程式为；c．强酸酸式盐：完全电离。如KHSO4在水中的电离方程式为______________；KHSO4在熔融态的电离方程式为；d．多元弱酸的酸式盐：第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如KHCO3的电离方程式为。H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－KHSO4===K＋＋H＋＋KHSO4===K＋＋KHCO3===K＋＋考点二　离子反应与离子方程式的书写(全国卷5年10考　命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．离子反应、离子方程式：(1)离子反应是指_______

4、________________。(2)离子方程式是指_________________________________________。有离子参与或生成的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2．离子方程式的书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项：(1)可溶性的强电解质拆写成离子强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。①难溶性盐：BaSO4、AgCl等。②弱酸：

5、HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。④单质：Cl2、Cu等。⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应，都不写离子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如不能写成和H＋。【技法总结·提能】离子共存试题的常见陷阱条件类型常见表述说明常见的限定条件无色有色离子不可大量共存常温下,pH=1或13;与铝反应产生氢气的溶液溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子条件类型常

6、见表述说明常见的易错点透明溶液“透明”可以“有色”①一定大量共存;②可能大量共存;③不能大量共存审清关键字常见的隐含条件通入足量的氨气与NH3·H2O反应的离子不能大量共存由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液既可能显酸性也可能显碱性真题演练·素养通关体系建构·核心归纳您好，谢谢观看！