最新专题--溶液中三大守恒幻灯片.ppt

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1、专题--溶液中三大守恒2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2〔c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)〕跟踪练习Na2S溶液:.Na3PO4溶液：.NaHCO3溶液:.c(Na+)=2〔c(S2-)+c(HS-)+c(H2S

2、)〕c(Na＋)=3〔c(PO43-)+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)〕c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。⑶质子守恒：有溶液中微粒得到或失去H+的量相等。如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。实际上，有了上面2个守

3、恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)约去无关的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，即是质子守恒跟踪练习NaHS溶液:.Na3PO4溶液：.c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10m

4、L0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)4.下列指定条件下的结果正确的是C水的离子积常数——Kw=C(H+)×C(OH—)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时，Kw=1×10-144

5、、水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。水电离平衡移动的影响因素1、温度升高促进水的电离（T↑KW↑)2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变3、盐类水解均能促进水的电离但KW不变2.溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)

6、性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10-7mol/L表示溶液酸碱性的强弱。PH=-lgc(H+)适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。PH范围0—14之间，但PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。PH值增加一个单位C(H+)减小10倍。3.溶液的PH值：一、单一溶液的pH（酸中）例1：常温下,求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为?解：C(H+）=2C

7、(H2SO4）=0.05×2=10—1mol/LpH=—lgC（H+）=1方法：在酸中，直接算出由酸电离出来的H+浓度即可，再代入公式：pH=—lgC（H+）解:C(OH—）=2C(Ba（OH）2）=0.005×2=10—2mol/LC（H+）=KWC（OH—）=10—12mol/LpH=—lgC（H+）=12例2：常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为方法：在碱中，先算出由碱电离出来的OH-浓度，再由KW=C（OH—）xC（H+）,求出C（H+）然后代入公式：pH=—lgC（H+）一

8、、单一溶液的pH（碱中）例6:常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。一、酸碱混合溶液的pH解：设两溶液的体积都为Vn(H+）=2C(H2SO4）V=0.12Vn(OH—）=C(NaOH）V=0.1V因为0.12V＞0.1V所以酸过量C(H+）==n（H+）总—n（H+）反V(总）0.12V—0.1V2V=0.12V—0.1V2V=10—2mol/LpH=2（1）溶液