水溶液中三大守恒定理.docx

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1、精品文档溶液中三大守恒.。1欢迎下载精品文档.。1欢迎下载精品文档电荷守恒.。1欢迎下载精品文档电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。例：写出碳酸钠(NaCO)溶液中的电荷守恒关系式(1)找出溶液中的离子：Na+H+CO32-HCO3-OH-(2)根据电荷的物质的量：n(Na+)+n(H+)=2n(CO2-)+n(HCO)+n(OH)(3)根据电荷离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH)汪忠：A、准确判断溶液中的离子种类。R弄清离子浓度与电荷的关系。即Rn+的电荷浓度nC(R

2、n+)练：1、NHHCO容液的电荷守恒试2、NaS溶液的电荷守恒试二、物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。某些特征性的原子是守恒的例：NaHCO溶液中C(Na+)的物料守恒关系式C(Na+)^J=C(HCO<)电离电方I水解C(CO2.)C(H2cO3)C(HCO^').C(Nci)=C(HCO)+C(CO2-)+C(HCO)练：1、NaCO溶液中的物料守恒关系式、2、H2S溶液中的电荷守恒关系式.。1欢迎下载精品文档4欢迎下载精品文档三、质子守恒电解质溶液中

3、分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)例：NaHC3O§液中的质子守恒关系式1、先找出溶液电离出的阴离子HCO2、列下列式子失去质子后得到的产物+H+得到质子后得到的产物练：1、Na2CQ溶液中的质子守恒关系式2、NaHS溶液中的质子守恒关系式综合练习：1、CHCOON溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、NaCQ溶液中三大守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：_O2欢迎下载4欢迎下载精品文档[规律总结]正确的思路:单一溶波，电解质溶液,混合溶液■酶或碱溶液"—'考虑串离1

4、盐溶液一一考虑水解—J生成酸或碱考虑电离i生成盐一一考虑水解根据过量程度考虑电离我小解反应,不过量辿量一,不反应同时考虑电离和水解一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的HbS溶液中，下列关系错误的是()A.c(H+尸c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+尸c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2s溶液中存在下列平衡：H2S।l+HS,HS「％+SH2O；H++OH.

5、根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,所以关系式错误的是A项。(注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。)2.弱碱溶液:【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3-HO)+c(NHj=0.1mol/LC.c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液

6、呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。3二强酸弱碱盐渣液;……一【例3】在氯化俊溶液中，下列关系正确的是()A.c(Cl-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH)C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH)4欢迎下载精品文档分析：由于氯化钱溶液中存在下列电离过程：NHCl=NH++Cl-,也上；H++OH和水解过程：NH++HO__：H++NH•H2O,由于NH+水解被消

7、耗，所以c(Cl-)>c(NH：),又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH),且水解是微量的，所以正确的是A项。4欢迎下载精品文档(注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。)4.强碱弱酸盐溶液:..【例4】在Na2s溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)D,c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=

8、c(OH)+c(HS)+2c(S2);物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S);质