溶液中三大守恒

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1、中国农业大学理学院吴斌三大平衡·离子守恒离子守恒的根据是溶液的电中性原理，说白了就是正离子总电荷必须和负离子总电荷相等。在式子中出现的是溶液中所有的带电粒子例子：Na3PO4Step1.溶液中有Na+、H+、OHˉ、PO43-、HPO42-、H2PO4-Step2.Na++H+=OHˉ+PO43-+HPO42-+H2PO4-Step3.1Na++1H+=1OHˉ+3PO43-+2HPO42-+1H2PO4-(1可以申略)找出溶液中所有离子1阴、阳离子各写一边，中间各一个等号2离子带多少电荷就在它前面写上那个数字3ChinaAgr

2、iculturalUniversity------CollegeofScience-------Wu.Bin中国农业大学理学院吴斌·物料守恒（也称原子守恒或者质量守恒）物料守恒是指溶液溶质的正电部分和负电部分存在一定的比例关系，而且这个负电部分在溶液中有多种存在形式。比如Na3PO4，正电部分是Na+，负电部分是PO43-，而它还有HPO42-、H2PO4-、H3PO4的存在形式。这些负电部分多是可以多步水解的酸根。例子：Na2HPO4Step1.确定溶质的正电部分和负电部分，分写于等号两边，给他们分别加上一个大括号，并且根据其

3、比例反写出相应系数。(Na和P的比例是2:1，那么写物料守恒式是就要倒过来写)1[Na+]=2[HPO42-]Step2.在右边的大括号里面补充进原来粒子的其他所有存在形式，要包括电离的和水解的。1[Na+]=2[HPO42-+H2PO4-+H3PO4+PO43-]（水解而来）（电离而来）确定溶质的正电、负电部分，填入左右两大括号内12给等号两边大括号配上相应系数3在右边大括号内补充原来负电部分的其他存在形式ChinaAgriculturalUniversity------CollegeofScience-------Wu.Bi

4、n中国农业大学理学院吴斌·质子守恒质子守恒的根据就是水电离出来的和数目相等，但由于收到弱酸酸根或其酸式酸根的影响，可以在原来等号两边添加相应的项。质子守恒式既可以由离子守恒式和物料守恒式消除同类项而得到（这种方法比较麻烦，但是是能保证绝对正确的），也可以根据我提供的方法快速、准确地写出。例子：Na3PO4Step1.写出溶质的弱酸部分在溶液中的所有存在形式，并从原来存在的形式发出箭头，注明是和多少H+或者OHˉ反应而得来的。3H+2H+1H+PO43-HPO42-H2PO4-H3PO4（注意：红色的数字是表示从PO43-变化而来

5、需要H+或者OHˉ的个数）若原来的溶质是NaH2PO4，就应该这样写2OH-1OH-1H+PO43-HPO42-H2PO4-H3PO4（注意：红色的数字是表示从H2PO4-变化而来需要H+或者OHˉ的个数）ChinaAgriculturalUniversity------CollegeofScience-------Wu.Bin中国农业大学理学院吴斌Step2.写出H+=OHˉ，把原来溶质中弱酸（或酸式酸根）部分狠狠地忘记掉，它们已经没有利用价值了。Step3.在等式左边写上与H+反应变化而来的粒子，并配上系数；等式右边写上与O

6、Hˉ反应变化而来的粒子，并配上系数；如果不存在和H+或者OHˉ反应而来的粒子，那么就不要霸王硬上弓，随便添加粒子了。Na3PO4(记得把PO43-先给抹杀掉)H++1HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4=OHˉNaH2PO4(记得把H2PO4-先给抹杀掉)H++1H3PO4=OHˉ+1HPO42-+2PO43-确定原来弱酸（或酸式酸根）所有存在形式，是和几个H+还是OHˉ反应得来的12写出H+=OHˉ，并把原来弱酸（或酸式酸根）狠狠扔掉3和H+反应的就和他写在一起，并注明它消耗了几个H+，与OHˉ反应的照前面做ChinaA

7、griculturalUniversity------CollegeofScience-------Wu.Bin中国农业大学理学院吴斌·练习一下吧1.离子守恒CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na2

8、CO3：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）NaHCO3：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）Na3PO4：C（Na+）+C（H+）=3C（PO43-）+2C（HPO42-）+C（H