电解质溶液中三大守恒学案

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1、电解质溶液中三大守恒学案电荷守恒、物料守恒、质子守恒年级：高三学科：化学教师：日期3.3编号45　　电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。　　电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量　　1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数　　2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。　　3.这个离子所带的电荷数是多少

2、，离子前就写几。例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)　　因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。　　在下列物质的溶液中　　CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)　　Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)　NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)　　Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

3、　电荷守恒定律：物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。　注意：1．正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO32Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH

4、2CO3+OH-；H2OH++OH-。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32-、HCO3-、OH-。　　2．结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：　　N(Na+)+N(H+)=2N(CO32-)+N(HCO3-)+N(OH-)3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的

5、量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。写等式注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如：Na2CO3溶液：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）5NaHCO3溶液：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）Na3PO4溶液：C（Na+）+C（H+）=3C（PO43-）+2C（HPO42-）+C（H2PO4-）+C（OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）NaOH溶液：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）物料守恒：溶

6、液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉不同元素间形成的特定微粒比

7、守恒⒊特定微粒的来源关系守恒例1：NaHCO3溶液　　nNa:nC=1:1，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。　　HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：　　即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)这个式子叫物料守恒　　例2：Na2CO3溶液电荷守恒　c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH