最新一轮复习原子结构与性质概述教学讲义PPT.ppt

《最新一轮复习原子结构与性质概述教学讲义PPT.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一轮复习原子结构与性质概述晶体结构与性质常考查晶体类型对物质性质的影响以及同种晶体、粒子间作用力的区别等。从近几年新课标地区及其他地区的高考试题来看，物质结构和性质在2011年高考中仍将以选择题、填空题的形式考查，内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期律、元素周期表等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。1.了解原子结构的构造原理，了解原子的核外电子能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质

2、。了解元素电负性的含义。人教版2011创新设计一轮复习课件选修3第一节原子结构与性质s的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。p的原子轨道是纺锤形的，每个p能级有3个轨道，它们在三维空间内互相垂直，分别以px、py、pz为符号。p原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大。5．构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。随着的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的原子核电荷数r1s

3、布。6．基态原子的核外电子在原子轨道上排列要遵循三个原则：、、。(1)能量最低原理、基态与激发态、光谱①能量最低原理原子的电子排布遵循能使整个原子的处于状态。3s,3p,4s,3d,4p,能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理能量最低②基态与激发态原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。基态原子激发态原子③光谱光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)泡利原理条件：当电子排布

4、时；结论：1个轨道里最多容纳，且相反。(3)洪特规则条件：当电子排布在时；结论：总是优先，而且相同。写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式NClCaFe在同一个轨道中2个电子自旋方向同一能级的不同轨道单独占据一个轨道自旋方向原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3Cl1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2思考：请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？提示：26Fe价层电子的电子排布

5、式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。1．元素周期表结构2．从电子排布式认识元素周期表周期原子序数起基态原子的电子排布式原子序数止基态原子的电子排布式二3[He]2s1101s22s22p6三11[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四19[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五37[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s2

6、4p64d105s25p6六55[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63.元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为、、、、，各区分别包括元素、ⅢB～Ⅷ族元素、元素、元素、素，其中区(H除外)区、区和区的元素都为金属。s区d区ds区p区f区ⅠA、ⅡA族ⅠB、ⅡB族ⅢA～ⅦA族和0族镧系和锕系sddsf注意：根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道所属的能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。元素的化学

7、性质主要由价电子决定，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。分区价层电子的电子排布式s区ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns24.元素周期律(1)原子半径②变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐；同主族元素从上到下，原子半径逐渐。减小增大(2)电离能①第一电离能：气态电中性基态原子失去电子转化为正离子所需要的最低能量。第一电离能越，越易失去电子，金属的活泼性就越强。②规律同周期元素

8、：从左到右第一电离能变。