一轮复习原子结构与性质概述备课讲稿.ppt

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1、一轮复习原子结构与性质概述1.了解原子结构的构造原理，了解原子的核外电子能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解元素电负性的含义。人教版2011创新设计一轮复习课件选修3第一节原子结构与性质1．电子运动的特点：①质量极小；②运动空间极小；③极高速运动。2．电子云电子云是电子在核外空间各处的形象化描述。黑点密的地方表示电子出现的概率，黑点疏的地方表示电子出现的概率。出现概率大小3．能层与能级(1)能层能层符号多电子原子的核外电子是不同的。

2、按电子的差异，可将核外电子分成不同的能层,离核越近，电子能量越，离核越远，电子能量越。原子核外电子的每一个能层(序数为n)最多可容纳的电子数为。(2)能级多电子原子中，同一能层的电子，也不同，因此还可以把同一能层分成。能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高。能量能量2n2个能量不同的能级s、p、d、f低高KLMNOPQ4．原子轨道电子云轮廓图给出了电子在的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原了轨道轨道形状轨道个数s球形1P纺锤形3第1电子层：只有轨道。第2电子层：有两种轨道。第3电子层：有三种轨道。核外经常出现ss、ps

3、、p、ds的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。p的原子轨道是纺锤形的，每个p能级有3个轨道，它们在三维空间内互相垂直，分别以px、py、pz为符号。p原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大。5．构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。随着的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的原子核电荷数r1s

4、(1)能量最低原理、基态与激发态、光谱①能量最低原理原子的电子排布遵循能使整个原子的处于状态。3s,3p,4s,3d,4p,能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理能量最低②基态与激发态原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。基态原子激发态原子③光谱光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)泡利原理条件：当电子排布时；结论：1个轨道里最多容纳，且相反。(3)洪特规则

5、条件：当电子排布在时；结论：总是优先，而且相同。写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式NClCaFe在同一个轨道中2个电子自旋方向同一能级的不同轨道单独占据一个轨道自旋方向原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3Cl1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2思考：请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子

6、排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。1．元素周期表结构2．从电子排布式认识元素周期表周期原子序数起基态原子的电子排布式原子序数止基态原子的电子排布式二3[He]2s1101s22s22p6三11[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四19[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五37[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六

7、55[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63.元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为、、、、，各区分别包括元素、ⅢB～Ⅷ族元素、元素、元素、素，其中区(H除外)区、区和区的元素都为金属。s区d区ds区p区f区ⅠA、ⅡA族ⅠB、ⅡB族ⅢA～ⅦA族和0族镧系和锕系sddsf注意：根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道所属的能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。元素的化学性质主要由价电子

8、决定，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。分区