实验二--食用白醋中醋酸含量的测定.ppt

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1、实验三食用白醋中醋酸浓度的测定授课教师：王琼授课班级：10级化学1、2班学习移液管、吸量管和容量瓶的操作技术。掌握食醋中醋酸含量的测定原理。实验三食用白醋中醋酸浓度的测定实验目的食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，结果按醋酸计算。反应式为：NaOH+HAc=NaAc+H2O反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。实验原理酚酞指示剂变色范围：8-10颜色变化：无色-红色实验预习预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术；预习氢氧化钠的配

2、制及标定；预习食醋中醋酸的测定原理。仪器与试剂仪器：50mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；500mL试剂瓶；250mL锥形瓶、烧杯；10mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。试剂：氢氧化钠（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾（A.R.)；0.2%乙醇酚酞溶液；食用白醋实验步骤（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制在台称上取NaOH固体2g于小烧杯中，加入少量蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500mL试剂瓶中，加水至500mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。（2）NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能

3、用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1mol/L），然后用基准物质标定。基准物质的基本条件：1、组成与化学式完全相符；2、纯度足够高（大于99.9%）；3、稳定（见光不分解、不氧化、不易吸潮）；4、有较大的摩尔质量；5、试剂参加反应时，按反应方程式定量进行而没有副反应。（2）NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，

4、摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O实验步骤（2）NaOH溶液的标定准确称取0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250mL锥形瓶中，加水40~50mL溶解后，滴加酚酞指示剂2d，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。（3）白醋中醋酸含量的测定准确移取食用白醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用25mL移液管移取50mL稀释后的白醋于250mL锥形瓶中，

5、加入2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算白醋中醋酸的含量（g/100mL）。（1）NaOH的标定（称量邻苯二甲酸氢钾基准物）数据记录与处理记录项目123试样+瓶/(g)1试样+瓶/(g)2试样/(g)消耗NaOH溶液的体积/（mL）NaOH溶液的浓度/（mol/L)NaOH溶液的平均浓度/（mol/L)相对偏差/％平均相对偏差/％（2）食醋中醋酸含量的测定记录项目123移取食醋的体积/(mL)50.0050.0050.00消耗NaOH溶液的体积/（mL）醋酸的含量/g

6、/100mL醋酸含量的平均值/（g/100mL)相对偏差/％平均相对偏差/％1、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水和NaOH标准溶液能否含有少量二氧化碳，为什么?2、标定NaOH溶液时，称取KHC8H4O4为什么要在0.4~0.6g范围内？能否少于0.4g或多于0.6g呢?为什么?注意事项和问题