实验一食用白醋中醋酸含量的测定

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1、师生互动联系方式：8461652713982257579Email：xiezhenjian2004@163.comQQ：164804630分析化学实验谢贞建主讲本课程要求日常行为规范要求实验操作要求课堂要求实验报告要求实验报告成绩：50%期末理论考查：30%实验操作规范：10%课堂提问、出勤：10%本课程考核方式实验一食用白醋中醋酸含量的测定March,28th,2010实验预习实验室常用玻璃器皿的洗涤、天平的称量、差减法、移液、定容、滴定操作NaOH标准溶液的配制及标定食醋中醋酸含量的测定原理实验目的标准溶液的配制、标定方法及保存要点了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质

2、及应用掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理实验原理HAc含量的测定2.NaOH标准溶液的标定1.醋酸含量的测定HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定。弱碱性(pHSP=8.72)指示剂的选择:强碱弱酸相互滴定，选用酚酞（pH=8.0~9.6）强酸弱碱相互滴定，选用甲基橙（pH=3.1~4.4）强碱强酸相互滴定，均可但酸滴定碱，甲基橙加在碱里，达到等电点时，颜色由黄变红，易于观察；碱滴定酸，酚酞加在酸里，达到等电点时，颜色由无变红，易于观察。2.NaOH标准溶液的标定为什么要进

3、行标定？如何标定？基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾作为基准物优点：易制得纯品；在空气中不吸水，易保存；摩尔质量大；与NaOH反应的计量比为1:1。pHSP=9.20可选用酚酞作为指示剂草酸H2C204﹒2H2OH2C204＋2NaOH＝Na2C204＋2H2O注：（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。（3）光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。仪器与试剂仪器50mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；1000mL试剂瓶；250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；

4、滴管；表面皿；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。试剂氢氧化钠（AR）；邻苯二甲酸氢钾；0.2%乙醇酚酞溶液；食醋实验步骤1.0.1mol·L-1NaOH溶液的标定准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾三份（分析天平；差量法；有效数字，小数点后四位），分别置于250mL锥形瓶中，加水20~30mL溶解后，滴加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。用移液管吸取25.00mL食用白醋于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。准确移取50.00mL稀释后的食醋于250mL锥形瓶，加入1~2滴酚酞指示剂，摇匀，用已标定的N

5、aOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100mL）。2.食醋中醋酸含量测定数据记录与处理1.0.1mol·L-1NaOH溶液的标定项目123m邻苯二甲酸氢钾(g)VNaOH(ml)CNaOH(mol·L-1)相对偏差平均相对偏差数据记录与处理2.食醋中醋酸含量的测定项目123V白醋(ml)CNaOH(mol·L-1)VNaOH(ml)CHAC(g/100ml)平CHAC(g/100ml)相对偏差平均相对偏差思考题１.测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂？２.与其他基准物质相比，

6、邻苯二甲酸氢钾有什么优点？３.标准溶液的浓度保留几位有效数字？4.酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么？5.标定NaOH溶液时,称取KHC8H4O4为什么要在0.4～0.6g范围内?Thankyouforyourcooperation!