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1、《钠的化合物》PPT课件119通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天我们却要用水和二氧化碳来点火。2蔺应忠　文山州一中教学目标1、使学生掌握过氧化钠的性质2、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法3、使学生掌握钠的重要化合物的用途4、初步掌握差量法的计算3蔺应忠　文山州一中练习1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（）A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色2、估计下列溶液中质量分数最大的是（）A.4.

2、6gNa投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中DC7蔺应忠　文山州一中3.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑C．氧化钠与盐酸：O2－＋2H＋＝H2OD．小苏打与稀硫酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB8蔺应忠　文山州一中硫酸钠硫酸钠：俗名芒硝。Na2SO4•10H2O9蔺应忠　文山州一中碳酸钠：俗名纯碱。又名苏打。Na2CO

3、4•10H2O碳酸钠是重要的工业原料，用于玻璃工业、冶金工业、造纸等。全世界年消耗量大约是三千万吨。二、碳酸钠与碳酸氢钠10蔺应忠　文山州一中碳酸氢钠：俗名小苏打NaHCO3颜色状态：粉未状晶体、白色。易溶于水11蔺应忠　文山州一中观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，再分别溶于水中。实验均为白色固体均易溶于水（碳酸钠溶解度较大）12蔺应忠　文山州一中把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。实验Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有无色气体产生有无色气体产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反应较剧烈）

4、CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO213蔺应忠　文山州一中把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。实验现象：开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？因盐酸过量，马上有气泡产生。14蔺应忠　文山州一中分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体实验现象：碳酸钠受热没有变化。反应：结论：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2热稳定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(O

5、H)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。15蔺应忠　文山州一中碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别:加热法NaHCO3分解且能产生CO2Na2CO3不分解沉淀法如滴加BaCl2.CaCl2NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀与酸反应速率比较NaHCO3—较快Na2CO3—较慢16蔺应忠　文山州一中Na2CO3和NaHCO3混合物的分离：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3………NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaH

6、CO3溶液中混有Na2CO3………Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3……用加热法滴加适量的NaOH溶液通入过量CO2气体17蔺应忠　文山州一中CO2与NaOH溶液反应产物的判断：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3≤1:2时:≥1:1时:问题:若CO2和NaOH的物质的量为：2:3,3:5,8:13,x:y时,生成的产物怎样确定？18蔺应忠　文山州一中碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式式量俗名颜色状态水溶性(250C溶解度为33克)

7、(250C溶解度为9克)与酸反应热稳定性用途白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等19蔺应忠　文山州一中学习差量法时应注意:（1）认真回顾下列计算题的基本解法---将10克的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中,使其充分反应后将铁钉取出,干燥后称其质量变为10.8克,求生成的铜的质量.（2）认真研究下列例题的解题过程,

8、正确理解差量与其它物质的质量之间的关系,并能正确运用差量进行计算.方法指引20蔺应忠　文山州一中1686262106固体减轻例1、某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8gNaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水