2021高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质高考真题演练学案202103122109.doc

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1、标准第十一章物质结构与性质1．(2019·某某高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　)A．分子的极性：BCl3

2、___。(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ－Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。答案　Ⅰ.ABⅡ.(1)ⅦB　5　(2)配位　三角锥形　sp3(3)　(4)＋2　6解析　Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不

3、重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3NaI，B正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质

4、不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；故合理选项是AB。Ⅱ.(1)Mn是25号元素，在元素周期表中第四周期ⅦB族，根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有5个。(2)MnCl2中的Mn2＋上有空轨道，而NH3的N原子上有孤电子对，因此二者反应可形成配合物[Mn(NH3)6]Cl2，则新生成的化学键为配位键。NH3的价层电子对数为3＋＝4，且N原子上有一对孤电子对，所以NH3分子的空间构型为三角锥形，其中N原子的

5、杂化轨道类型为sp3杂化。(3)体心立方结构中Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径的4倍，由于晶胞参数为apm，则apm＝4r，则Mn原子半径r＝pm；在一个Mn晶胞中含有的Mn原子数为8×＋1＝2，则根据晶体密度ρ＝可得晶胞密度ρ＝＝＝g·cm－3。(4)在晶胞中含有的Mn离子数目为：×12＋1＝4，含有的O离子数目为：×8＋×6＝4，Mn离子：O离子＝4∶4＝1∶1，所以该氧化物的化学式为MnO，化合物中元素正负化合价代数和等于0，由于O的化合价为－2价，所以Mn的化合价为＋2价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上、下、前、后、左、右6

6、个方向各有一个O离子，所以Mn离子的配位数是6。-13-/13标准2．(2018·某某高考改编)Ⅰ.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是(　　)A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HIC．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3Ⅱ.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________。A.B.C.D.(2)在较低温度

7、下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。②X的沸点比水低的主要原因是______________________________。(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有________。(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。①Cu＋的配位数为________，S2－的配位数为________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032

8、nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2-13-/13标准晶体的密度是________g·cm－3(列出