2021高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编N单元 物质结构与性质.docx

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1、化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质四、[2021·上海卷]NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空:27.N1E2上述反应涉及的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为____________________。27.3p H

2、C

3、____________________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因__________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。(5)Ge单晶具有金

4、刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为________,微粒之间存在的作用力是________。(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为;C为。则D原子的坐标参数为________。精品Word可修改欢迎下载图0-0②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为________g·cm-3(列出计算式即可)。37.(1)3d104s24p2 2(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几

5、乎不能重叠,难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn(5)sp3 共价键(6)①(,,)②×107[解析](1)Ge是32号元素,根据构造原理可写出基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,其中4p能级上有2个未成对电子。(2)由于Ge原子半径较大,原子间形成的σ单键较长,而p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不重叠,很难形成π键,故Ge原子间难以形成双键或叁键。(3)从表格中数据可看出GeCl4、GeBr4、GeI4精

6、品Word可修改欢迎下载的熔、沸点逐渐升高,这是因为它们的分子结构相似,随着相对分子质量增大,分子间的相互作用力增强,导致其熔、沸点逐渐升高。(4)根据三种元素在周期表中的位置关系和电负性递变规律可知,电负性O>Ge>Zn。(5)晶体Ge为原子晶体,每个Ge原子与其他相邻的Ge原子间以共价键结合形成空间网状立体结构,Ge为sp3杂化。(6)①结合D在晶胞内的位置可确定其坐标为(,,);②由均摊法可确定该Ge晶胞中含有Ge原子为(×8+×6+4)个=8个,则()mol×73g·mol-1=(565.76×10-10cm)3ρ,解得ρ=×107g·cm-

7、3。37.N1、N3、N2、N4、N5[2021·全国卷Ⅱ][化学——选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有最新白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为________________,3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________,提

8、供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因

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