2018高考化学（苏教版）大一轮复习高考真题汇编N单元 物质结构与性质

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1、化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质四、[2016·上海卷]NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：27．N1E2上述反应涉及的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_____

2、_______________。27．3p　H

3、_______________________________________________________________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________________________________________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃－49.526146沸点/℃83.1186约400(4)光催化还原

4、CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为；C为。则D原子的坐标参数为________。图0－0②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm

5、，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。37．(1)3d104s24p2　2(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O>Ge>Zn(5)sp3　共价键(6)①(，，)②×107[解析](1)Ge是32号元素，根据构造原理可写出基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，其中

6、4p能级上有2个未成对电子。(2)由于Ge原子半径较大，原子间形成的σ单键较长，而p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不重叠，很难形成π键，故Ge原子间难以形成双键或叁键。(3)从表格中数据可看出GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点逐渐升高，这是因为它们的分子结构相似，随着相对分子质量增大，分子间的相互作用力增强，导致其熔、沸点逐渐升高。(4)根据三种元素在周期表中的位置关系和电负性递变规律可知，电负性O＞Ge＞Zn。(5)晶体Ge为原子晶体，每个Ge原子与其他相邻的Ge原子间以共价键结合形

7、成空间网状立体结构，Ge为sp3杂化。(6)①结合D在晶胞内的位置可确定其坐标为(，，)；②由均摊法可确定该Ge晶胞中含有Ge原子为(×8＋×6＋4)个＝8个，则()mol×73g·mol－1＝(565.76×10－10cm)3ρ，解得ρ＝×107g·cm－3。37．N1、N3、N2、N4、N5[2016·全国卷Ⅱ][化学——选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基

8、态原子的电子排布式为________________，3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______________________________；氨是_____