化学限时训练理科用.docx

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1、吕梁市高级中学限时导练编号：HXXSDL—复习—05使用时间2014-9-22毕业班化学课时训练1．（2014福建）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2．（2014福建）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯3．（2014福建）下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH

2、4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体4．（2014北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5．（2014福建）下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO

3、32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大6．（2014江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN

4、－、SO42－7．（2014江苏）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8．（2014安徽）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2编制：姚珂第2页（共2页）审核：姚珂吕梁市高级中学限时导练编号：HXXSDL—复习—05使用时间2014-9-22C．和Ba(O

5、H)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．（2014江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA10．（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀

6、HNO3：Cu+2H＋+NO3－=Cu2＋+NO2↑+H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－11．（2014福建）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu浓硝酸A．①③B

7、．①④C．②④D．②③12．[2014福建]氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。（4）立方相氮化硼晶体中，硼

8、原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原地下