2012年自己整理离子浓度比较.doc

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1、20１2年高考化学五年真题：专题11水溶液中的离子平衡1、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是Ａ。在0.1mol·L－1ＮａHCO3溶液中：c（Ｎａ＋)〉c（HCO3—）＞c（CO３2－）〉c（H2CＯ3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(ＯH－)-c（H＋）=c（ＨCＯ３—)+2ｃ(H2CO３－）C.向0．２mｏl·L－1ＮaHCO３溶液中加入等体积０。1mol·L—1NaOＨ溶液：c(CＯ32—)＞ｃ（ＨCO3—）＞c(OH-)〉c(H＋)D．常温下,CH3ＣＯＯＮa和CH3COOH混合溶液[pＨ=７，c（Na+)＝0。1ｍoｌ·L—1］

2、:c(Ｎa＋)=ｃ（CH3COＯ－)＞ｃ（CH3CＯOH）＞c(H+)=c（OＨ－）2、室温下,将1．000ｍol·L－１盐酸滴入20.00mＬ　1．０00mol·L－１氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是　A．a点由水电离出的c(Ｈ+)＝１。0×１0—１4moｌ/LＢ.ｂ点：c(NH4+）＋c(NH3·Ｈ2O）=ｃ（Cl—）C。c点：c(Cl-）=c(NH４+)D。ｄ点后,溶液温度略下降的主要原因是NＨ3·Ｈ2O电离吸热4、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgＯ的实验方案：模拟海水中的离子浓度（ｍｏｌ/Ｌ）Na

3、+Mg2+Cａ2＋Cl―0．4390。050０。0110。560０.001注:溶液中某种离子的浓度小于1。0×10－5mol／L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知:Ｋｓp(CaCO3）=４。96×10－9；Kｓp(ＭｇCO3)＝６.8２×1０－6；Ｋsp[Ｃa(OH)2］＝4.68×１０－６;Ksp［Mg(OH）２］＝５。61×10—12。下列说法正确的是A．沉淀物X为ＣaＣO3B。滤液M中存在Mg2＋，不存在Ｃa２+C.滤液N中存在Mg2+、Ca２+ﻩD。步骤②中若改为加入４.2　g　NaＯH固体，沉淀物Ｙ为Ca(OＨ）2和Mg(ＯH)2的混合物4

4、。常温下0.１mol·L—1醋酸溶液的pＨ=a，下列能使溶液pＨ=(a+１）的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍          B.加入适量的醋酸钠固体Ｃ．加入等体积0．2mol·L－1盐酸        D．提高溶液的温度5、对于0．1ｍoｌ•L－1Ｎa2SO3溶液,正确的是Ａ、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SＯ32―）+　c(HSO３―)+　c（H2SO３)Ｃ、c（Ｎa+）＋ｃ（H+)=２c（SO３2―）+2c（HSO3―）+　ｃ(ＯH―）D、加入少量NaＯH固体,c（SO32―)与c(Nａ+)均增大6、室温下向10mＬ　ｐH=3的醋酸溶液中加

5、入水稀释后,下列说法正确的是A。溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变Ｃ．醋酸的电离程度增大，c（H＋)亦增大D。再加入１０mｌpH=１1的NaOH溶液，混合液pH＝77、２５℃时,向10mｌ0．０1ｍol／LＫOＨ溶液中滴加０.０１ｍｏl/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH〉7时,c(C6H5O－）〉ｃ(K+)〉c(H+)>c（ＯH—）B.pＨ＜7时,ｃ（K+）＞c(C６H5O-）〉c(H+）＞c（OH—）C．Ｖ[Ｃ6Ｈ5OＨ（ａq)]=10mｌ时，c(K+）=c（Ｃ６H５O－）〉c（ＯＨ—)＝c(Ｈ+)D．V［Ｃ6H５OＨ(aｑ）］=2０ｍl时，ｃ（C6

6、H5O—)+c（C6H5ＯH)=2c（K+)8、下列说法正确的是Ａ.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KＷB.ＳO２通入碘水中,反应的离子方程式为SＯ2＋Ｉ2＋2H2O=SO3２－＋2Ｉ—C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ｂａ2＋、AｌO2-、NO3-D．１00℃时,将ｐH=2的盐酸与ｐＨ=12的NaＯＨ溶液等体积混合,溶液显中性9、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A。明矾溶液加热　　　　　　B。CH3CＯOＮa溶液加热C．氨水中加入少量NＨ４Cｌ固体　　D。小苏打溶液中加入少量NaCl固体１0、将浓度为0。1ｍol

7、·L—１ＨF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ａ．ｃ（H+)　　　　B．　　C．　　　　　　D.１1、２5℃时，在等体积的　①　pH=０的Ｈ2ＳO4溶液、②0.05mol／L的Ba（ＯＨ)2溶液，③ｐＨ=10的Na2S溶液,④pＨ=５的NＨ4NO３溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1０:1０　　　B.1:5：5×10：5×１0Ｃ.1：20：10:10　　D。1：１0：10:10１２、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正