硫和氮的氧化物化学教学设计.doc

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1、硫和氮的氧化物化学教学设计　　硫和氮的氧化物化学教学设计【篇一】教学准备　　教学目标　　1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。　　2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。　　教学重难点　　二氧化硫与水反应。　　可逆反应。　　教学工具　　多媒体翻页笔白板笔白板刷　　教学过程　　[投]当天的空气质量日报　　[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状　　（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）　　[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题　　[板书]第三节硫和氮的氧化物　　一、二氧化硫（sul

2、phurdioxide）和三氧化硫　　[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质　　[讲解并投影小结]　　存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石　　化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）　　[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。　　1、硫的物理性质：淡*固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。　　[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?　　（用CS2洗涤，加热升华法）　　[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表

3、物吗?写出你所知道的硫化物　　[投影]　　[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?　　[讲]硫既有氧化性又有还原性　　[板书]2、硫的化学性质　　①氧化性：与绝大多数金属反应　　[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）　　2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）　　Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）　　[板书]与非金属反应：H2+SH2S　　[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。　　[板书]②还原性：与氧气发生反应　　[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频　　实验现象：硫在空气中燃烧发出淡

4、蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。　　化学方程式：S+O2SO2　　[板书]③自身氧化还原反应　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O　　[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。　　[板书]（二）二氧化硫　　[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶　　[问]二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?　　二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。　　[问]二

5、氧化硫在水中的溶解性怎样呢?　　二氧化硫易溶于水。　　[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。　　[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?　　[板书]2、化学性质　　[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。　　酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；　　具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。　　[引导]非常好，那让我们一起通过实验进

6、行验证。　　[投影]二氧化硫可溶性的视频　　实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。　　实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。　　[板书]（1）酸性氧化物------亚硫酐　　①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）　　[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。　　[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。　　[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆

7、反应方向进行的反应，叫可逆反应。　　[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?　　不是，条件不同　　[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?（为操作方便，是加进亚硫酸。）　　[板书]②二氧化硫与碱的反应　　SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3　　[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]　　[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何　　向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失　　SO2+Ca（OH）2==Ca

8、SO3↓+H2O；　　SO2+Ca（OH）2+H2O