《物质结构与性质》期末综合练习(含答案).doc

《《物质结构与性质》期末综合练习(含答案).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《物质结构与性质》期末综合练习一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极簿的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（）　　　　　　2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）　A、CO2与SO2　　　B、CH4与NH3C、BeCl2与BF3　　D、C2H4与C2H23、与普通物质的运动相比，原子核外电子运动不遵循宏观物质运动的特点，

2、下列关于原子核外电子运动的特点不正确的是（）　A、电子质量很小，在原子核外很小的空间内做高速运动。　B、不能准确测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度。　C、只能用电子在核外空间单位体积内出现机会的多少来描述。　D、用电子云来描绘电子的运动，其中黑点密度大的地方表示单位体积内的电子多。4、元素性质发生周期性变化的根本原因是（）A、元素原子的核电荷数逐渐增加，元素的主要化合价发生周期性变化。　B、元素原子的电子层数逐渐增加，元素的原子半径发生周期性变化。　C、金属和非金属交替出现。　D、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。5、下列关于主族元

3、素性质递变规律叙述不正确的是（）8　A、同主族元素从上下到，原子半径逐渐变大，金属性逐渐变强。　B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。　C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。　D、同主族元素从上到下，原子半径越小，越容易失去电子。6、下列不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是（）　A、原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上运动，并且不辐射能量。　B、每个原子轨道由主量子数n，角量子数l，磁量子数m来共同描述。　C、不同轨道上运动的电子具有不同的能量。　D、当电子从不同轨道上发生跃迁时，就形成了光谱。7、主族元素原子失去最外层电

4、子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Ca2+1s22s22p63s23p6　B、O2-　1s22s23p4[来源:ZC、Cl-　1s22s22p63s23p6D、Ar　1s22s22p63s23p68、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（）　　A、a－4　B、a－5　　C、a－6　D、a＋49、M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层

5、结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）　　A、M的氧化性强于N　　　B、M的氧化性弱于N　　C、N2-的还原性弱于M2-　　D、不能确定M、N的氧化性强弱10、某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（）　　A、IA族　　B、ⅡA族　　C、ⅢA族　　D、IVA族11、某基态原子的3d能级有2个电子，其第四电子层中的电子数为（）　　A、0　　B、1　　C、2　　D、312、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be－C

6、l键间的夹角为180℃，由此可判断BeCl2属于（）　　A、由极性键形成的极性分子。　8B、由极性键形成的非极性分子。　　C、由非极性键形成的极性分子。　D、由非极性键形成的非极性分子。13、氯化铝的下列性质中，不可以证明它是共价化合物的是（）A、固态氯化铝不导电。　B、液态氯化铝不导电。　C、氯化铝的熔点为194℃，比氯化钠低得多。　D、氯化铝的分子式为Al2Cl6。14、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由的是（）　A、任意两个B－F键之间的夹角为120°　　B、B－F键为极性共价键　C、三个B－F键的键能相同　　　　　　　D、三

7、个B－F键的键长相同15、在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞。钙、钛、氧可以形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（）　　　　A、Ca8TiO12　　B、Ca4TiO6　　C、Ca4TiO3　　D、CaTiO316、从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能数据(如下表)。其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为W＞Z＞y＞x。该规律性是（）　　A、成键时电子数越多，键能越大。　　B、键长越长，键能越小。　　C、成键所用的电子数越小，键能越大。　　D、成键时电子对越

8、偏移，键能越大。　　8二、本题（包括七道大题，共52分）。17、(8分)19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化情况。请回答：　　　(1)门捷列夫的突出贡献是（）