无机化学复习.ppt

《无机化学复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、无机及分析化学总复习本章要求1．了解物质的量及其单位摩尔的概念，掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数的计算；2.了解稀溶液依数性产生的原理，掌握利用稀溶液的依数性测定溶质的摩尔质量，能定性判断各类电解质溶液对稀溶液依数性的影响；3．了解分散系的概念及分类，了解溶胶的性质，掌握胶团结构，了解溶胶的稳定性和凝结及其影响因素；4．了解乳浊液的特点、类型、稳定性；理想气体状态方程2.Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+或p=pB分压的求解：xBB的摩尔分数混合气体中某组

2、分气体的压力，等于总压乘以该组分的摩尔分数。(2)溶液的蒸气压p

3、共存时的温度。沸点升高和凝固点降低左图：3条曲线：AB（水的蒸气压曲线），AˊBˊ（溶液的蒸气压曲线），AAˊ(冰的蒸气压曲线）因此，难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。日常生活中的应用如：植物为什么表现出一定的抗旱性和耐寒性？因为细胞液是溶液，溶液的蒸汽压下降(抗旱性），溶液的凝固点降低（耐寒，不致结冰冻坏）又如：冬天在汽车水箱里加少量甘油或乙二醇，防止水箱里的水结冰（防冻剂等）{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-胶核电位离子反离子反离子第二

4、章化学反应的一般原理TheGeneralPrincipleofChemicalReaction1、理解反应进度、系统与环境、状态与状态函数的概念；2、掌握热与功的概念和计算，掌握热力学第一定律的概念；3、掌握Qp、U、rHm、rHm、fHm、rSm、rSm、Sm、rGm、rGm、fGm的概念及有关计算和应用；4、掌握标准平衡常数K的概念及表达式的书写；掌握rGm与K的关系及有关计算；5、理解反应速率、反应级数的概念；掌握基元反应的概念；理解活化分子、活化能、催化剂的概念；了解影响反应速率

5、的因素及其应用。本章要求2.2.2盖斯定律在不做其它功并处于恒容或恒压的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的。即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。若恒温恒压：Qp=H=H2H1若恒温恒容：QV=U=U2U1讨论恒压反应：GA+B始态E+F终态C+DH+IH1H2H3H4H5H6根据盖斯定律有：H1=H2+H3=H4+H5+H64标准摩尔生成焓fHm定义：在温度T及标准态下，由参考状态的单质生成物质B的反应其反应进度为1mol时

6、的标准摩尔反应焓变即为物质B在温度T时的标准摩尔生成焓，用fHm(B,,T)表示，单位为kJmol1。参考状态：一般指在温度T及标准态下单质的最稳定状态。在书写反应方程式时，应使物质B为唯一生成物，且物质B的化学计量数B=1。如：C(石墨)+2O2(g)=CO2(g)rHm=393.509kJmol1则CO2(g)的fHm=393.509kJmol1又如：H2(g,298.15K,p)+1/2O2(g,298.15K,p)H2O(l,298.15K,p)fHm(H2O,l)=285

7、.830kJmol1有关标准摩尔生成焓的部分数据列于附录III。2.3.2熵1熵的概念混乱度()系统内部质点排列的混乱程度最大混乱度原理系统不仅有趋于最低能量的趋势，而且有趋于最大混乱度的趋势。如下列自发的吸热反应：H2O(s)H2O(l)H2O(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(NH4)2Cr2O7Cr2O3(s)+N2(g)+H2O(g)2.3.3化学反应方向的判据1Gibbs函数(G)已知系统有趋于最低能量的倾向(H<0)；以及趋于最大混乱度的倾向(S>0)；一些反应H<0起主

8、要作用，而另一些反应S>0起主要作用；那么反应的自发性究竟如何判断呢？1878年，美国物理化学家吉布斯(GWGibbs)证明对于一个恒温恒压不做非体积功的自发反应，存在如下关系：HTS<0热力学定义：G=H–TSG称Gibbs函数，与H类似，G也是状态函数G=G2