无机化学133复习过程.ppt

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1、无机化学133铬铬(Cr)银白色金属，熔、沸点高，硬度是所有金属中最大的常温下因表面有致密的氧化膜，在空气或水中稳定，除去保护膜可缓慢溶于稀HCl或稀H2SO4Cr+2H+→Cr2++H2蓝色4Cr2++4H++O2→4Cr3++2H2O紫色铬(Cr)银白色金属，熔、沸点高，硬度是所有金属中最大的常温下因表面有致密的氧化膜，在空气或水中稳定，除去保护膜可缓慢溶于稀HCl或稀H2SO4不溶于硝酸，溶于热、浓硫酸2Cr+6H2SO4(热、浓)→Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O具有硬度高、耐腐蚀、良好光泽等优点常用作金属表面镀层，并用于制造合金钼、钨大量用于制造合金钢，钨还用于制作灯丝和高温

2、电炉的发热元件钼不与稀、浓盐酸反应，可与浓硝酸和王水反应为银白色金属，硬度大、熔点高钨(3410℃)是金属中熔点最高的钼(Mo)、钨(W)钨与盐酸、硫酸、硝酸均不反应，只溶解于氢氟酸和硝酸的混合物或王水钼与钨性质相似，化学性质稳定铬、钼、钨与酸的反应情况HClHNO3王水Cr缓慢溶解钝化反应Mo不反应反应反应W不反应不反应反应铬的制备工业铬产品原料(Na2Cr2O7)的制备铬铁矿(FeCr2O4)培烧炉Na2CO3用水浸取过滤铬渣Na2CrO44FeCr2O4(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)2Fe2O3(s)+8Na2CrO4(s)+8CO2(g)△工业铬产品原料(Na2Cr2O7

3、)的制备铬铁矿(FeCr2O4)培烧炉Na2CO3用水浸取过滤铬渣Na2CrO4酸化、浓缩Na2Cr2O7晶体4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO21100℃2Na2CrO4+H2SO4→Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O13-3-2铬的重要化合物铬的电势图E/V⊖A酸性溶液中，Cr3+稳定碱性溶液中，[Cr(OH)4]-有还原性无论酸性或碱性溶液，Cr(Ⅱ)均不稳定13-3-2铬的重要化合物酸性溶液中，Cr2O有强氧化性碱性溶液中，CrO无氧化性E/V⊖BCr2O7Cr3+Cr2+Cr+1.36-0.424-0.90-0.74CrO4[Cr(O

4、H)4]-Cr(OH)2Cr-0.13-0.80-1.4-1.22-2-主要氧化物和氧化物的水合物主要氧化数最常见状态颜色酸碱性+2Cr(OH)2蓝碱性+3Cr2O3Cr(OH)3绿灰绿两性+6CrO3H2Cr2O7H2CrO4暗红橙红酸性氧化数增大，化合物酸性增强13-3-2铬的重要化合物黄三氧化二铬(Cr2O3)——铬绿制取1.高温下，金属铬与氧直接化合4Cr+3O22Cr2O3△2.重铬酸铵热分解(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O△3.三氧化铬热分解4CrO32Cr2O3+3O2△演示三氧化二铬(Cr2O3)——铬绿1.稳定的两性氧化物性质2.灼烧过的Cr2O3难溶于酸或

5、碱可与酸性熔剂共熔Cr2O3+3K2S2O7Cr2(SO4)3+3K2SO4高温Cr2O3是制铬的原料，也是绿色颜料广泛用于陶瓷、玻璃、涂料、印刷等Cr2O3+6KHSO4Cr2(SO4)3+3K2SO4+3H2O高温氢氧化铬[Cr(OH)3]实为水合氧化铬Cr2O3·xH2O含水量是可变的，习惯上用Cr(OH)3表示向Cr3+溶液中加入适量碱Cr3++3OH-→Cr(OH)3(灰绿色)难溶于水两性溶于酸——Cr3+(蓝紫色)Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O溶于碱——[Cr(OH)4]-(亮绿色)Cr(OH)3+OH-→[Cr(OH)4]-铬(Ⅲ)盐常见的铬盐易溶于水六水合氯化铬C

6、rCl3·6H2O紫色或绿色十八水合硫酸铬Cr2(SO4)3·18H2O紫色铬钾矾KCr(SO4)2·12H2O蓝紫色CrCl3溶液的颜色随温度(T)、c(Cl-)而变冷、稀CrCl3溶液中[CrCl(H2O)5]2+[Cr(H2O)6]3+[CrCl2(H2O)4]+T、c(Cl-)紫色绿色铬(Ⅲ)盐易水解1.Cr3+水解[Cr(H2O)6]3++H2O⇌[Cr(OH)(H2O)5]2++H3O+pH↑，进一步反应[Cr(H2O)6]3++[Cr(OH)(H2O)5]2+⇌HO(H2O)5CrCr(H2O)55++H2O2[Cr(OH)(H2O)5]2+⇌+2H2OHO(H2O)4CrCr

7、(H2O)4OH4+铬(Ⅲ)盐常见的铬盐易溶于水CrCl3溶液的颜色随温度(T)、c(Cl-)而变易水解铬(Ⅲ)盐3.弱酸铬盐发生完全水解2Cr3++3S2-+6H2O→2Cr(OH)3+3H2S2.Cr(OH)4水溶液加热煮沸发生完全水解2Cr(OH)4+(x-3)H2O→Cr2O3·xH2O+2OH-__铬(Ⅲ)盐常见的铬盐易溶于水CrCl3溶液的颜色随温度(T)、c(Cl-)而变易水解在酸性溶液中，与强