无机化学复习提纲2009.ppt

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1、复习总结普通化学课程考试题型选择填空判断简答——热力学、动力学、平衡、结构计算——热力学、四大平衡复习重点各章节应掌握要点课后思考题习题基本概念基本理论平衡计算共分3大部分1.物质结构原子、分子、固体结构及性质2.四大平衡酸碱、沉淀、氧化还原、配位3.化学热力学、动力学物质结构一原子结构及元素周期性1.微观粒子的运动特点量子化、波粒二象性、行为统计性2.薛定谔方程——描述微观粒子的运动3.波函数（）：是薛定鄂方程的解，是描述核外电子运动状态的数学表达式；原子轨道：原子核外电子的最大概率分布情况概率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内

2、出现的概率电子云：用小黑点疏密代表概率密度分布所得的空间图像4.原子轨道、电子云角度分布图的区别5.四个量子数的取值及物理意义量子数nlmms取值1,2,3,…,n(正整数)0,1,2,…,n10,1,2,…,l1/2物理意义电子层、电子能量原子轨道类型或电子云形状原子轨道数目或空间伸展方向电子自旋状态符号K,L,M,N,O,P,Qs,p,d,f,g,h对应于一套量子数（n、l、m、ms）核外电子的运动轨道运动自旋运动nlmms6.等价轨道：能量相等（n、l均相同）的轨道。7.基态原子中电子分布三原则：能量最低原理、泡利不

3、相容原理、洪特规则8.Pauling近似能级图和核外电子填入轨道顺序：ns→(n-2)f→(n-1)d→np（能级交错）。9.轨道能级：单电子原子，只与n有关；多电子原子，与n、l均有关。10.价电子电离顺序：np→ns→(n-1)d→(n-2)f11.基态电子分布式：书写可分三步完成：（1）写出原子轨道的填充顺序；（2）按照电子排布三原则在每个轨道上填充电子；（3）将每个电子层的各原子轨道按s、p、d、f顺序整理，得原子的电子分布式。例外情况不要求掌握！！离子的电子分布式：Co2+:[Ar]3d7{不可写作3d54s2}12.元素周期

4、表：周期、族、区的划分。周期数=最高能级组数=该元素原子的电子层数族：按电子最后填入的亚层。族数=价电子总数主族元素：族数=最外层电子数[(ns+np)电子数]。副族元素：族数=最外层电子数+次外层d电子数{[ns+(n1)d]电子数}。当[ns+(n1)d]电子数为8~10时，均属Ⅷ；当[ns+(n1)d]电子数为11、12时，分属于IB和IIB，镧系和锕系元素：均属于ⅢB族。区：各区元素的特征价层电子构型区spddsf特征价层电子构型ns1→2ns2np1→6(n1)d1→9ns1→2(n1)d10ns1→2(n2)

5、f0→14(n1)d0→2ns2目标要求：原子序数电子分布式周期、族、区13.原子性质周期性递变规律原子半径（r）第一电离能（I1）第一电子亲合能（EA）：EA1一般为负值EA1均为正值电负性（）：F是电负性最大的元素。给出几种元素能够指出其某种性质（如电离能）的大小顺序。二分子结构与性质1.键参数：键能：与键的解离能区别开键长键长越短，键能越大，键越牢固。键的性质主要决定于成键原子的本性。Lb(A－B)rA+rB。估算未知键的键长键角键级：净成键电子数的一半键的极性：取决于成键两原子电负性的差值。差值越大，键的极性越强。2

6、.化学键类型离子键：正负离子间静电引力共价键：成键原子轨道重叠共用电子对金属键：金属原子间的作用力化学键理论（1）离子键理论离子键特点：本质为静电作用力；无方向性、无饱和性（2）共价键理论电子配对法—共价键类型：σ键、π键、配位共价键__价键结构式杂化轨道理论杂化理论要点的理解sp杂化与分子的几何构型：会用该理论解释表中例子的几何构型。杂化轨道与其他原子轨道重叠只能形成σ键。杂化轨道是原子在成键时为适应成键需要而形成的。对sp3：一定要注明等性还是不等性分子轨道理论分子轨道类型（成键和反键；σ和π）；分子轨道能级图——两种能级顺序写分

7、子轨道式，解释成键情况、分子磁性，计算键级、比较相对稳定性。3.分子间力和氢键偶极矩（）：衡量分子极性大小的物理量（μ=qd）；μ=0则为非极性分子；μ0，为极性分子且μ越大，分子的极性越强。(2)分子变形性：变形性的大小用分子极化率（）来衡量，越大，分子的变形性越大。(1)分子极性分子极性的判断（3）分子间力偶极种类：固有偶极：瞬时偶极：分子间力类型：取向力、诱导力、色散力。三种作用力中，对大多数分子来说，色散力是主要的。分子间力存在情况——掌握！！分子色散力诱导力取向力非–非非–极极–极分子间力对物质物理性质的

8、影响结构类似的同系列物质，分子量越大，分子间力越大，物质的熔、沸点越高，硬度越大；溶质与溶剂间的分子间力越大，互溶度越大。会用其解释一些现象，如为什么从熔、沸点看HCl