无机化学复习提纲

《无机化学复习提纲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、09-10期终复习要点复习：第一章：1、溶液浓度表示cB，bB等表示及xB，wB。2、反应进度x=1mol(必须有相应计量方程式)，当反应完全时：nB=nA否则，DnB=DnA3、稀溶液的通性拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液，△p=po·χB，p=po×χA。溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb=Kb×bB△Tf＝Kf×bB溶液的渗透压（П）——П×V=nB×R×T即П=cB×R×T，应用求分子量，注意：其他电解质的定性比较。4、胶体溶液，胶团的结构：{（AgI）m·nI-·（n-x）K+}x-·xK+，带电性及有关性质。5、高分子溶液，属真溶液，胶体分散系

2、，有一些胶粒性质，是热力学稳定体系。溶液的盐析作用，表面活性剂（油水乳液）等。第二章：1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。DU=Q+W热力学第一定律，标准态y。2、热化学，QV=DU-W=DU，Qp=H2-H1=DH，Þ盖斯定律。3、DfHym的定义，DrHym=nBDfHym(B)(可以用298.15K近似计算)。4、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律即S*(0K)=0，标准摩尔熵Sym(B,T)，DrSym=nBSym(B)(可以用298.15K近似计算)注意：单质Sym(B,T)不为零，而DfHym，DfGym及（H+,aq）的人为规定

3、值为零5、DrGym=nBDfGym(B)，是T的函数不在298.15K时，DrGym=DrHym-TDrSym，计算时注意S的单位。根据DrHym，DrSym的正负、温度的影响可分四种情况。6、平衡概念，Kp，Kc有单位，Ky（除标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时——————。多重平衡规则。7、化学反应等温方程式，DrGm=-RTlnKy+RTlnQÞ反应商判据。注意：Ky与DrGym时kJ和J。8、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。9、质量作用定律：v=kcAxcBy，基元反应，非基元反应不同

4、，k有单位与（x+y）级数有关。10、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式k=A×e-/RT，ln=-ÞEa，AÞT3、k3。第三章1、准确度和精密度，定义及两者的关系，系统误差（固定的、偏向性的）和偶然误差（正态分布）的区别及处理。2、数据处理（dr，CV，置信度和置信区间等概念），可疑数据的取舍（Q法）。3、有效数字和运算规则（加减与小数点后有效位数相同，乘除与有效位数最少者相同）。4、滴定分析法的基本要求（99.9%，快，能确定终点，稳定）。标准溶液、基准物质、T——滴定度的定义。第四章61、酸碱

5、质子理论，质子酸质子碱十质子，共轭质子酸碱对，=1、质子平衡式，原则是得与失质子相等。如：NH4HCO3水溶液系统中、参考组分为：NH4+，HCO3-，H2OH2O＋H2OH3O+＋OH-NH4+＋H2OH3O+＋NH3HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-[NH3]＋[CO32-]＋[OH-]=[H3O+]＋[H2CO3]3、弱酸、弱碱的pH有关计算，注意条件：·≥20，，且／≥500，三种情况。稀释定律：α与浓度的平方根成反比α=。4、多元弱酸（碱）溶液，/>40时，近似一级处理(很小)。重点讨论了H2S，。5、两性物质，c

6、0＞20，c0＞20，ÞpH=1/2(pKa1q+pKa2q)。6、同离子效应和缓冲溶液——，选择pH接近的pKa或pKb，7、分布系数，di=ci/c0=F(H+)(给定弱酸（碱）)，，8、酸碱滴定曲线，化学计量点和滴定突跃的pH值计算，要求±0.1%范围，与起始浓度、KyaKyb有关，滴定条件：Kya×c0³10-8，Kya1/Kya2³104有两个滴定突跃。注：计算时注意体积变化。9、指示剂的理论变色范围pH=p士1，指示剂的选择条件是变色范围落在滴定突跃范围内。10、应用。有关滴定分析计算。第五章1、Ksp的表示与s的换算。（如A2B或AB2KySP=4s

7、3）可以从热力学、实验求得。2、溶度积原理——沉淀反应的反应商。（1）当Q>Kysp时，溶液过饱和；（2）当Q=Kysp时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；（3）当Q

8、德法——铁